2017届河南省高三上第三次周练化学试卷（解析版）

下列化学事实及其解释都正确的是

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应

C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂

D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

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已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是

A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和

D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应

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0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是

A．Sn(NO3)2　　 　 　　 B．Sn(NO3)4

C．SnO2•4H2O　　　　 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆)

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

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分子中碳与氢元素的质量比为21:4的烃中，主链上有5个碳原子的结构共有几种

A．5　　　　 B．6　　　　 C．4　　　　 D．3

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常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是　　　　　　　　 。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是　　　　　　　　 。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是　　　　　　　　 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于　　　　　　 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是　　 　　　　 　　 。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是　　　　　　　　 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是　　　　 　　 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　 。

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Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

（1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是　　　　　　 。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是　　　　　　　　 。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是　　　　　　　　 。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：

①分解速率v(Ⅰ)　 　　　 　　　 v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　 。

②NaClO分解的化学方程式是　　　　　　　 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)=　　 　　 　　 mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)

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某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为　　　　　　 。

（2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、　 　　　　 。阳极的电极反应式为　 　　　　　　 。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为　　　　　　 。

（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式　　　　　　 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是　　　　　　 (填字母序号)。

A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C．c(NH4+)+c(NH3•H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

（4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于　　　　　　 g。

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