福建省福州市2017届九年级中考二模化学试卷

“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（ ）

A. 它是混合物

B. 它是一种不同于水的物质

C. 它的分子之间有间隔

D. 它的一个分子由4个氢原子核2个氧原子构成

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下列诗句的说法与分子运动有关的是

A. 床前明月光，疑是地上霜

B. 开坛香千里，洗缸醉万家

C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开

D. 金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒

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下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是

A. 冰雪融化　　 B. 水的净化　　 C. 燃料燃烧　　 D. 风力发电

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富硒大米中的“硒”指的是

A. 元素　　 B. 原子　　 C. 分子　　 D. 单质

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下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确是

A. 红磷的量不足会影响实验结论

B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C. 钟罩内气体压强的减少会导致水面上升

D. 将红磷改为碳也能得到准确的实验结论

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下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是

A. 氧化铜和炭粉　　 B. 氯化钠和氯化钙

C. 水和酒精　　 D. 碳酸钠和碳酸钙

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下列实验操作中，不正确的是

A. 加热液体　　 B. 稀释浓硫酸　　 C. 蒸发食盐水　　 D. 检查装置气密性

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根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是

A. KNO3　　 B. H2　　 C. Cl2　　 D. NaOH

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你认为下列实验方案中，可行的是

A. 用碱石灰干燥CO2气体

B. 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C. 用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体

D. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度比乙的大

B. ｔ2℃时，甲的溶解度是50 g

C. ｔ1℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质的质量为30 g

D. ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%

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下图是某物质的分子结构模拟图，图中 “○”表示氧原子，“●” 表示氢原子，根据图示回答：

(1) 该物质的化学式是__________。

(2) 该物质的化学性质与水的化学性质_______(填“相同”或“不同”)，原因是___________________________________。

(3) 举一例说明该物质的用途________________________________。

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毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。根据要求回答问题：

（1）钙离子可用化学符号表示为____________。

（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是___________，观察到的现象是_________。

（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为______________________。

（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是____________________。

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新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。

（1）电石与水反应属于____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）电石和水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=X+C2H2↑，X为_____________（填化学式）。

（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。

答：组成_____________________；性质______________________。

（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：__________________________。

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课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏规则：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如下图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。

示例：① 分解反应：电解水2H2O2H2↑+O2↑

② 置换反应_________________________________；

③ 化合反应_________________________________；

④ 复分解反应_______________________________。

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在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱含少量的NaCl。某研究性学习小组称取Na2CO3样品（含NaCl）25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。求：

（1）原固体中Na2CO3的质量分数。

（2）反应中消耗盐酸的总质量。

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（1）实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。

图A中标有序号的仪器名称：①_______________，②______________。实验室制取甲烷应选择的发生装置是_____________（填标号）。用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与___________（填“a”或“b”）端相连。甲烷完全燃烧的化学方程式是______________________________________。

（2）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成为是Cu2(OH)2CO3。

[提出问题] 铜在什么条件下锈蚀的？

小林对此进行了研究。

[猜想] 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与O2、_______、_______共同作用的结果。

[设计与实验] 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示。实验较长时间后，发现B试管中的光亮铜片最先生锈。

① 从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为__________________。D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为___________________；从D试管的实验中，获得的结论是___________________________________________。

② [评价与改进] 小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是_________________。

[反思与小结] 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是__________。

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