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本卷共 24 题，其中：
选择题 20 题，实验题 1 题，填空题 3 题
简单题 24 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量

    A．K2SO4固体 　　 B．Zn 粉       C．SO3 固体        D．CuSO4 晶体

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列条件一定能使反应速率增大的是

    ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2

    A．②          B．②③          C．①②⑤           D．全部

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列有关反应限度的叙述正确的是

    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

    C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度

    D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

    A. 醋酸与锌反应放出氢气多

    B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

    C. 刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

    D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

    A．K1＝2K2           B． K1＝1/K22        C．K1＝K22         D．K1＝1/2K2

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  7. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A. c（H+）         B.          C.           D.

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列说法不正确的是

    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

    B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

    C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

    D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是

    A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

    B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

    C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)

    D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为

    2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

    H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂    B．恒温条件下，缩小反应容器体积

    C．恒容条件下，升高温度               D．恒温条件下，扩大反应容器体积

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；   △H＜0

    B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；   △H＞0

    C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；   △H＞0

    D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；   △H＜0

    难度: 简单查看答案及解析

  12. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

    A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

    B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

    C．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动

    D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

    下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

    A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大

    B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

    C．反应2NO2(g )  N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

    D．反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)  ＋H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是

    A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。

    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    难度: 简单查看答案及解析

  20. CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

    下列有关说法正确的是

    A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

    B．K1＜K2     (K为该条件下反应的平衡常数)

    C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

    D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

    (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________。

    (3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

    (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

    分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1，放出热量b kJ。

    （1）此反应平衡常数表达式为________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________（填增大、减少或不变）

    （2）若原来容器中只加入2 mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度

    ____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系________　________（用代数式表示）

    （3）能说明反应已达平衡状态的是________　　________

    A．浓度c(Z)＝2c(Y2)                        B．容器内压强保持不变

    C．v逆(X2)＝2v正(Y2)                                D．容器内的密度保持不变

    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将________（填变大、变小或不变）

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

    ①该反应能否自发进行与________________有关。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)＝c(H2)

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实

    验

    组

    温

    度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　 。

    a．升高温度                      b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因________。

    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

    ___________________。

    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H= －574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= －1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________ 。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

    难度: 简单查看答案及解析