辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（　 ）

A. 萃取　　 B. 渗析　　 C. 蒸馏　　 D. 升华

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　 ）

A. 2g H2含有的分子数目为NA

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA

D. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA

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下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　 ）

A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑　　 B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O　　 D. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂　　 B. 反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应

C. 还原性：CoCl2>HCl>I2　　 D. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（　　 ）

A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁

B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠

D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

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金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4　　 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是(　　)

A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多

D. 二者在一定条件下可以相互转化

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将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（　　 ）

A. 1：1　　 B. 3：2　　 C. 2：1　　 D. 2：3

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下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　 ）

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品　　 B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应　　 D. SiO2是制作光导纤维的材料

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下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　 ）

A. CuCl2　　 B. FeCl2　　 C. FeCl3　　 D. AlCl3

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下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（　　　 ）

A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中　　 B. 新制的氯水具有漂白作用

C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂　　 D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)2

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砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A. HAt 很稳定　　 B. 砹易溶于某些有机溶剂

C. 砹是黑色固体　　 D. AgAt 难溶于水

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　 )

A. MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D. 2HgO2Hg＋O2↑

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据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是(　　　 )

A. 136　　 B. 50　　 C. 86　　 D. 222

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立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A.火焰温度太低不能使铝燃烧　　　　　　　　 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝的熔点高　　　　　　　　 D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜

（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 __________________________________________

（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。

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Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

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（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；

②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（_____）

A．金属性：N＞Q　　　　　　　　　　　　　　

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y

C．简单离子半径：Q＞N＞X　　　　　　　　

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

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如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:

（1）写出化学式:A_____，B _____________　 ，D______________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。

（3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。

写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________　 。

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