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本卷共 18 题，其中：
选择题 14 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 18 题。总体难度: 简单
选择题 共 14 题

  1. 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；

    ④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)

    A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④

    B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

    A．H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)；   △H= +242kJ·mol-1

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；    △H= -484kJ·mol-1

    C．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；  △H= +242kJ·mol-1

    D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；   △H= -242kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 (      )

    A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g)         △H1

    B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)                 △H2

    C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)      △H3

    D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H4

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

    下列叙述正确的是（    ）

    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3  ΔH = -92 kJ/mol

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，

    2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，

    那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （    ）

    A．40 s               B．15 s

    C．48 s               D．20 s

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：

    n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （  　）

    A．1             B．2               C．3               D．4

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（  ）

    A．滴加甲基橙试液显红色的溶液           Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

    B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液    K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

    C．pH值为1的溶液                      Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    D．所含溶质为Na2SO4的溶液              K＋、HCO3-、NO3-、H＋

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH  (    )

    A．等于7         B．大于7        C．小于7        D．无法确定

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )

    A．物质的量浓度相同        B．氢氧根离子浓度相同

    C．pH相同                 D．溶液中离子浓度相同

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列叙述正确的是（    ）

    A．物质燃烧都是放热反应                      B．化学反应总是伴随着能量的变化

    C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应    D．化学反应中放出的热量就是反应热

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（     ）

    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

    B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（    ）

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)

    A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

    C．c(H＋)＝c(OH－)＋c (SO)

    D．该温度低于25℃

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （12分）有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。

    起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。

    ⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器________，两容器中SO2的转化率A比B________。

    ⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡________移动，B容器中的化学平衡________移动。

    ⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数________ (填变大、变小、不变)。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

    (2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为。

    (3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （13分）

    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

    （2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_________，该温度________25℃。

    （3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝ ________

    若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________

    （4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

    若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________

    若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ ________

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （7分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到溶液由黄色变为橙色，并________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

    难度: 简单查看答案及解析