下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH
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只用一种试剂就可一次性鉴别稀H2SO4、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A KCl溶液 B K2CO3溶液 C稀盐酸 D NaNO3溶液
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酸具有一些相似的化学性质,这是因为
A.酸能使指示剂变色
B.酸能跟碱反应生成盐和水
C.酸溶液能导电
D.酸溶液中含有H+
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粗盐提纯的实验中,主要操作步骤正确的是( )
A.过滤、溶解、蒸发 B.溶解、蒸发、过滤
C.蒸发、溶解、过滤 D.溶解、过滤、蒸发
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对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是( )
A. 若A,B为化合物,则C,D也一定是化合物
B. 若A,C为单质,B,D为化合物,则该反应一定是置换反应
C. 若该反应为复分解反应,则生成物C,D可能均为沉淀物
D. 若D物质是H2O,该反应可能是复分解反应
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要除去氯化钙溶液中的少量盐酸,使溶液变为中性,在没有指示剂的情况下,应选的试剂是( )
A. 氢氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 硝酸银溶液
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下列四种物质中,有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应,这种物质是
A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. BaCl2
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下列各组物质,只用水不能进行鉴别的是 ( )
A. NaOH、NH4NO3 B. CaCO3、Mg(OH)2
C. CaO、Ca(OH)2 D. CuSO4、Fe2(SO4)3
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B. Na+、SO42-、Cl-、OH-
C. Ba2+、H+、Cl-、OH- D. Ag+、NH4+、NO3-、OH-
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农作物缺钾时,抗病虫害和抗倒伏能力降低,此时应该施用的化肥是( )
A.KCl B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
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下列物质中,既属于碱类,又可作为化学肥料的是( )
A. 氨水 B. 熟石灰 C. 氯化铵 D. 磷酸钙
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下列没有运用中和反应原理的是( )
A. 治理胃酸过多可服用含氢氧化镁的药物
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒
D. 用稀盐酸除去水垢
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如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,C是人体胃液中的酸,“—”表示相连两物质之间能相互反应。下列说法错误的是
A.若指示剂是紫色石蕊,则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色
B.A物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生
C.B物质可能是二氧化碳
D.C物质与氢氧化钠发生的是中和反应
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下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( )
A. KNO3 B. NaCl C. Cu(OH)2 D. MgSO4
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下列物质存放在烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④铁粉 ⑤生石灰 ⑥食盐
A. ① ⑥ B. ②③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④
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向稀硫酸中加入下列物质,溶液的pH没有明显变化的是
A.铁 B.氧化铜 C.氯化钡 D.氢氧化钠
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除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是( )
选项 | 待提纯的物质 | 除去杂质的方法 |
A | KCl(MnO2) | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
B | FeSO4溶液(CuSO4) | 加入适量的锌粉,过滤 |
C | CuSO4(H2SO4) | 加入氯化钡溶液、过滤 |
D | Cu(CuO) | 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 |
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小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,记录滴入的碳酸钠溶液的质量(x)与有关量的变化关系如图所示,下列判断正确的是
A. ①图中,当碳酸钠溶液加至a点时,溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B. ②图中,当碳酸钠溶液加至b点时,所得溶液的pH=7
C. ③图中,当碳酸钠溶液加至c点时,溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D. ④图中,当碳酸钠溶液加至d点时,溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
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质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的PH( )
A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定
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有一包白色粉末,可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成.取少量该白色粉末于烧杯中,向烧杯中加入足量水搅拌后,观察到有白色不溶物存在;再向烧杯中滴加酸溶液.根据加酸过程中观察到的现象绘制如下列说法合理的是( )
A.加水后得到的液体中可能含有OH-
B.白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4
C.原固体中可能含有三种物质
D.酸溶液不可能为稀硫酸
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写出下列化学方程式
(1)铁与稀盐酸反应___________________________
(2)铁锈与稀硫酸反应__________________________
(3)电解水_________________________
(4)实验室用过氧化氢制氧气 _____________________________
(5)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 _________________________
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将下列物质:①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水,在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液,请用序号填写下列空白:(填序号)
(1)pH>7的溶液是______,滴加紫色石蕊试液显______色;
(2)pH<7的溶液是______,滴加紫色石蕊试液显______色;
(3)pH=7的溶液是______,滴加紫色石蕊试液显______色.
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A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,(图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
请回答:
(1)E的化学式________ ;C的化学式________ .
(2)写出有关反应的化学方程式:①________ ;②________ .
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盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途.
(1)酸与碱之间能发生____________反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式:___________________.
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性,它的水溶液常用来检验 ______气体的存在.
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH________ 7(填“>”、“<”或“=”).要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是__________.
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有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成.现做如下实验:
实验①:取少量粉末,加水溶解后得到无色澄清溶液,证明原粉末中没有_____。
实验②:取①所得溶液少许,加入NaOH溶液无明显现象,证明原粉末中没有______
实验③:取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀,过滤后,在沉淀中加入适量的稀硝酸,沉淀全部溶解。证明原粉末中有_______,没有____。
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小强在一次查阅资料时得知:二氧化碳与氢氧化钠反应,若二氧化碳过量,生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,反应原理为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.出于好奇,他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后,低温蒸发结晶,得到了白色固体.
【提出问题】白色固体是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ:只有Na2CO3;
猜想Ⅱ:可能是Na2CO3和NaOH的混合物;
猜想Ⅲ:_________________
猜想IV:_________________
【査阅资料】(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
(3)CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体,加热,若固体质量不变,猜想_________错误;若固体质量减少,则二氧化碳与氢氧化钠反应后,_________过量.
【交流讨论】
小方认为,要想知道白色固体中是否有氢氧化钠,可将白色固体配成溶液后,直接用pH试纸测试即可作出判断,你认为是否可行?_________;理由是______
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠?
实验操作 | 实验现象 | 目的/结论 |
①取白色固体适量配制成溶液.往所得溶液中滴加__________________,充分反应后,过滤. | 有白色沉淀生成 | _____________________ |
②取滤液,往滤液中滴入几滴_________ | ____________________ | 白色固体中没有氢氧化钠 |
【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应,所以实验室保存氢氧化钠一定要注意________.
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已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为了测定试样中纯碱的质量分数,可用如图装置进行实验.
主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查___________:
②将10g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U型管为300g;
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到________________为止,写出该反应的化学方程式___;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量;
⑦重复⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,称得质量为303.3g.
回答下列问题;
(1)装置中浓硫酸的作用是______________________.若无浓硫酸,则测得结果___________(填“偏大”“偏小”)
(2)步骤⑤的目的是:_______________________________ .
(3)试样中纯碱的质量分数是:______.
(4)分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸,理由是:____________________.
(5)若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数,应选用的试剂是:______.若过滤出来的沉淀没有洗涤或烘干,则测得结果____________(填“偏大”“偏小”).
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小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算
样品中碳酸钠的质量分数是多少(结果精确到0.1%)
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