2015-2016学年安徽合肥第一六八中学高一上期中化学试卷（解析版）

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

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能表示阿伏加德罗常数数值的是：

A、1 mol金属钠含有的电子数

B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数

C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数

D、0.012 kg 12C所含的原子数

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相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的原子总数目之比为3∶4；③它们所含的O原子数目之比为1∶2；④它们所含的H原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③　　　　 B、③④⑤　　　　　 C、①②④ 　　 　　 D、①②③④⑤

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5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：

A、56　　　　 B、56 g·mol -1　　 　　 C、28　　　　 D、28 g·mol -1

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常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是

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用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：

A、0.25mol·L-1　　　 B、0.50mol·L-1　　　 C、0.75mol·L-1 　　 D、1.25mol·L-1

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下列指定物质的所占有体积约为最大的是：

A、标准状况下56 g 铁原子　　　　　　　　　　　　　 B、20℃、101 kPa时36.5g HCl

C、标准状况下6.02×1023 个NH3　　　　　　　　　　 D、标准状况下1mol C2H5OH

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑

B、2H2S+O2=2H2O+2S↓

C、NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：

A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

B、2CuO + C2Cu + CO2↑

C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

D、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

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硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：

A、0.15mol·L-1　　　 B、0.3mol·L-1　　 C、0.45mol·L-1　　 D、0.2mol·L-1

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FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：

A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间

B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D、三种分散系中分散质均属于电解质

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赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

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下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：

A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰 　　　 B、醋酸、盐酸、铜、氨气

C、石灰石、石油、水、硫酸钡 　　　 D、烧碱、海水、氯化钠、氯气

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某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是：

A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色

D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

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在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强2×104Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×104Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：(注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比)

A、3.3×1023　　 B、3.3×1024　　 C、7.5×1023　　 D、7.5×1022

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在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为：

A．5.6L　　　　 　　 B．11.2L　　　　　　 C．2.24L　　　　　 D．4.48L

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根据题目要求，回答有关问题。

（1）选用下列仪器的编号填空。

①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管

可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 _____　　　　 ___ ；使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；标有零刻度的仪器有_____　　　　　　 ________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。

（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。

①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：________________；_________________。

②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_________　　 ______下溶解混合物形成浓溶液，再______________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。

③除去CO气体中的CO2，可选用__________方法，将混合气体通入____________(填浓NaOH溶液或澄清石灰水)

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有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　　　 ，（填化学式，下同）一定不含有　　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　 。

（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。

_____________________________。

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在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为___________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有 ：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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请根据化学方程式计算：

（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1　 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)

（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)

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