为进一步加强水污染治理,下列做法不应该提倡的是( )
A. 用碱性废水中和处理酸性废水 B. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 D. 推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染
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油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是( )
A. N2 B. SO2 C. O2 D. CO
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下列物质中,属于强电解质的是( )
A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4
难度: 中等查看答案及解析
下列外界条件的改变,肯定不影响化学反应的平衡状态的是( )
A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 体系压强 D. 使用催化剂
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分子式为C4Hl0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A. 铝热反应 B. 铁与稀盐酸反应 C. 二氧化碳与碳反应 D. 氢气与氧气反应
难度: 中等查看答案及解析
已知X2+Y2 ==2XY是放热反应,则下列各组物质中,能量最高的是( )
A. 1mol X2与1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2
难度: 中等查看答案及解析
下列各项与反应热的大小无关的是( )
A. 反应物的状态 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢
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已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
难度: 中等查看答案及解析
下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是( )
A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ • mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ • mol-1
C. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ • mol-1
D. 2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ • mol-1
难度: 中等查看答案及解析
在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g),当反应进行到4 min时,测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中Y的物质的是( )
A. 小于 0. 6 mol B. 等于 1. 2 mol C. 等于 0.6 mol D. 小于 1. 2 mol
难度: 中等查看答案及解析
反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A) = 0.15 mol • L-1 • s-1,②v(B)=0. 4 mol • L-1 • s-l,③v(C)=0. 3 mol • L-l • s-1,④v(D) = 0. 5 mol • L-l • s-1,则该反应进行的快慢顺序为
A. ②>④>③>① B. ④>③=②>① C. ④>②>③=① D. ④>③>①>②
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化铜溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57. 3 kJ • mol-1,则下列物质间发生反应时放出的热量与57. 3 kJ最接近的是( )
A. 含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4
B. 含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液
C. 含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液
D. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡,要提高CO的转化率,可以釆取的措施是( )
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度
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可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0,达到平衡后,改变外界条件,下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是( )
A. 气体密度 B. 反应物浓度 C. 气体的颜色 D. 气体的温度
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下列事实能证明MOH是弱碱的是( )
A. 0.1 mol•L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红
B. 常温下,0.1mol•L-1的MOH溶液的pH=12
C. 0.1 mol•L-1MOH 溶液的导电性比 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2液的弱
D. 等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应
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下列各项判断完全正确的是( )
选项 | 变化 | △H | △S | 方向性 |
A | H2O(l)→H2O(g) | >0 | <0 | 非自发 |
B | 2NO2(g)N2O4(g) | <0 | <0 | 自发 |
C | NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) | <0 | >0 | 非自发 |
D | 2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+ (aq) | >0 | <0 | 自发 |
A. A B. B C. C D. D
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汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是( )
A. 随着反应的进行,容器内压强逐渐减小
B. 及时分离出N2或CO2,正反应速率加快
C. 其他条件不变时降低温度,可提髙反应物的转化率
D. 其他条件不变时使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
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1000 K时,反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107。此温度下,若各气 体的物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,则此时反应( )
A. 达到平衡 B. 向逆反应方向进行
C. 向正反应方向进行 D. 无法判断反应进行方向
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下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图像是( )
A B C D
A. A B. B C. C D. D
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氨水中存在电离平衡:NH3•H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的是( )
①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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常温下,向0.1 mol • L-1CH3COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是( )
A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.
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向HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液,下列图象中能正确表示上述反应的是( )
A B C D
A. A B. B C. C D. D
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已知下列热化学方程式:2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) △H1=+3351 kJ • mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 = -221 kJ • mol-1
2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) △H3 =-318 kJ • mol-1
则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于 ( )
A. +342 kJ • mol-1 B. -342 kJ • mol-1 C. -1026 kJ • mol-1 D. +1026 kJ • mol-1
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下表为元素周期表的一部分:
C | N | |||
X | Y | Z | Cl |
回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________,X的简单离子结构示意图为_______________。
(2)表中元素中:原子半径最大的是_________(填元素符号),最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________(填化学式)。
(3)下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________(填字母)。
a.Cl2的沸点比N2的高 b.3Cl2+2NH3=6HCl+N2
c.Cl2中原子间为含单键,N2中原子间为三键 d.HCl和NH3受热分解,HCl分解温度高
(4)碳与X可形成化合物M,M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________。
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25℃时,几种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)上述三种弱酸中,酸性最强的是______________________________(填化学式),其电离方程式为_____________________________________________,电离平衡常数表达式K=_________。
(2)写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号:_________________________________。
(3)向Na2CO3溶液中加入足量HClO,有关反应的离子方程式为____________________________。
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一定条件下,苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯,反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。
(1)上述反应达到平衡后,将容器的容积压缩到原来的一半,其他条件不变。下列说法正确的是 _________(填字母)。
A.v(H2)减小 B.正反应速率加快,逆反应速率減慢
C.反应物转化率增大 D.重新平衡后c(H2)/c()减小
(2)若容器容积不变,提出一条能增大产率的措施:_________________________。
(3)—定温度下,在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应,相关信息如下表 所示:
容器 | 温度/K | 起始浓度/mol•L-1 | 平衡浓度/mol•L-1 | ||
H2 | |||||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 |
①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡,则H2的平均反应速率为________。
②平衡时,容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。
③平衡时,容器Ⅲ中乙苯的浓度________ (填“>”或“<”)0.05。
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工业上合成氨的原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1,N-H键的键能为391kJ•mol-1,N=N键的键能是945.6 kJ•mol-1,则上述反应的△H=________。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(NH3)=3.5 mol•L-1 • min-1;乙:v(N2)=2 mol•L-1 • min-1; 丙:v(H2)=4.5mol•L-1 • min-1;丁:v(NH3)=0.075 mol•L-1 • min-1。若其他条件 相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是______________(填序号)。
(3)在一定温度下,将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为 2.8 mol,容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)在773 K时,分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。
①图中表示c(N2)-t的曲线是________。
②该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l,则此时v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
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