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本卷共 24 题，其中：
选择题 21 题，实验题 3 题
简单题 2 题，中等难度 18 题，困难题 4 题。总体难度: 中等
选择题 共 21 题

  1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是

    A．金属　　　　　　 B．非金属　　　　　　 C、可溶性碱　　　　　　　 D、可溶性盐

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂　　 B．液氨用作制冷剂　　 C．氢氟酸刻蚀玻璃　　 D．生石灰作干燥剂

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

    A．盐酸、天然气、醋酸、干冰　　　　　 　　　　　 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

    C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇　　　　 　　 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列关于胶体的说法不正确的是　

    A．可用渗析法提纯胶体

    B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

    C．胶体微粒不能透过滤纸

    D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-　　　　 　　　　　　　　　 B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

    C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-　 　　　　　　　　　　 D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA

    B．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA

    C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    B．18gH2O含有10NA个质子

    C．标准状况下，22．4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列关于物质分类的说法正确的是

    A．金刚石、白磷都属于单质　　　　　　 B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质　　 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

    A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑

    B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

    C．NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 向某烧碱溶液中通入5．28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17．32g，则该固体物质是

    A ．Na2CO3　　　 B．NaHCO3　　 C．Na2CO3和NaOH　　 D．Na2CO3和NaHCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

    ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

    ② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

    ③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

    ⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

    ①③　　　　 B．②④⑤　　　　 C．①②⑤　　　　　　　 D．③⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是

    A．　　　　　　　　　　　 B．

    C．　　　　　　 D．

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是

    A．Al或Fe2O3　　　　 　 　　 B．NaOH溶液

    C．氢碘酸　　　　　　　 　 D．NH3或O2

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2 )=0．3 mol•L 的溶液100 mL可与c(R2- )=0．6 mol•L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

    A．4　　　　　　 B．5　　　　　　　　　 C．6　　　　　　　　　　　 D．7

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是　　

    A．一定存在HCl 　　 B．一定存在SO2　　 　

    C．肯定没有CO2 　　 D．不能肯定是否含有NO2、HI

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

    A．2∶1　　 B．1∶2　　　　 C．1∶3　　 D．1∶4

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂　　

    B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3　　　

    D．AlN的摩尔质量为41g　

    难度: 中等查看答案及解析

  19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 　　 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

    A．H2SO4是氧化剂　　　　　　 　　　　　　　　 B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4在反应中被氧化　　 　　　　　　　　 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42--等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示　　

    （1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；

    （2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________

    （3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 3 题

  1. 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10．80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6．40g固体1．请回答如下问题：

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

    （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

    （4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

    （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；

    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

    请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测　 定的数据（不必计算）__________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　　 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　　　　　　 (填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－　　　　 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

    　　　　　 (填序号)。

    a．测定溶液的pH　　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　 c．加入盐酸　　

    d．加入品红溶液　 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    实验三　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    难度: 困难查看答案及解析