不能用浓硫酸干燥的气体是( )
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl
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金属性最强的元素是( )
A. Li B. Na C. Mg D. K
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属于电解质的是( )
A. 盐酸 B. 食盐 C. 液氯 D. 酒精
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醋酸钠中不存在( )
A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 分子间作用力
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硫酸铜晶体中结晶水含量测定,需用的仪器有( )
A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 干燥器 D. 滴定管
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不能通过化合反应得到的是( )
A. NH4Cl B. Cu2S C. FeCl2 D. Al(OH)3
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下列电离方程式错误的是( )
A. HCl→H++Cl- B. H2CO3 2H++CO32-
C. NaCl→Na++Cl- D. NH3·H2O NH4++OH-
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能用离子方程式 H++ OH-→ H2O 表示的反应是( )
A. 氨水和盐酸 B. 氢氧化钠溶液和醋酸
C. 硫酸和氢氧化钡溶液 D. 硝酸和石灰水
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将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量,有沉淀产生且最终消失的是( )
A. 氯化铝、氨水 B. 氢硫酸、氧气
C. 硫酸铝、氢氧化钠 D. 氯化亚铁、氯气
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氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是( )
A. 能量 B. 电子云形状
C. 电子云伸展方向 D. 自旋状态
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有机物命名正确的是( )
A. 1,3-二甲基丁烷 B. 2,3,5-三甲基己烷
C. 2,3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2,3-二甲基-4-乙基戊烷
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下列比较或归纳一定正确的是( )
A. 离子半径:阴离子>阳离子 B. 酸性:HClO4>H2SO4
C. 熔沸点:共价化合物>离子化合物 D. 稳定性:PH3>NH3
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漂粉精久置空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是( )
A. H2CO3 的酸性 B. HClO 的不稳定性
C. HClO 的弱酸性 D. HClO 的漂白性
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下列醇不能由烃和水加成制得的是( )
A. B. C.
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实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是( )
A. 采用水浴加热法控制温度
B. 采用边反应边蒸馏的方法提高产率
C. 制取装置中有冷凝回流措施
D. 用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品
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所示装置目的不能达到的是( )
A.吸收多余氨气 | B.Fe3+、Cu2+的分离 | C.酒精和浓硫酸制取乙烯 | D.充分利用反应中的能量 |
A. A B. B C. C D. D
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值):
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是( )
A. Q1>Q2
B. 生成物总能量均低于反应物总能量
C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量
D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢,放出的热量低于 Q2kJ
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相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比,下列数值前者大于后者的是( )
A. OH-的物质的量 B. CO32-的物质的量
C. c(HCO3-) D. 由水电离的 c(OH-)
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右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是( )
A. 若 Z 为饱和食盐水,则 X 是阴极
B. 若 Z 为饱和食盐水,则碱在 X 附近生成
C. 若 Z 为氯化铜溶液,Y 附近能得到氯气
D. 若 Z 为氯化铜溶液,X 附近发生氧化反应
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在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )
A. 9∶13 B. 5∶7 C. 4∶3 D. 3∶4
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铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。
自然界中存在的 54Fe 和 56Fe,它们互称为 _____________。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是 _____________。
通常证明某溶液中含 Fe2+的化学方法是____________________________________。
(3)SO2 有强还原性,写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 发生反应,则需要标准状况下的 SO2________________升。
(4)发黄的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________。
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工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。
如果平衡常数 K 值增大,对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
(2)若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a.容器内混合物的质量不变 b.容器内气体的压强不变
c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d.NO2 的浓度不变
(3)向 2 L 密闭容器中加入反应物,10 min 后达到平衡,测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol,则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。
(4)如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图,请在图中画出其他条件不变情况下,压强为
P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图__________________。
(5)写出反应物中的氨气的电子式______;其空间构型为______;它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性;
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中 NH3·H2O
H+、OH-、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________________________。
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1943 年,爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”,以下是联合制碱法的简单流程:
(1)纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。
组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。
(2)写出反应(1)的化学反应方程式___________________________________________。
(3)操作 X 的名称________。
(4)产品 A 的化学式是________,
由溶液 B 得到产品 A,需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐,其中通入 NH3 的作用是
________________________________________________;
(5)工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:
①称取样品 a(g),加水溶解;
②加入足量的 BaCl2 溶液;
③过滤、_______、烘干、_______、称量。
④_______________,最终得到固体 b(g)。
补全上述实验步骤;样品中纯碱的质量分数为__________________(用含 a、b 的代数式表示)。
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二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为:
(1)B 的结构简式为__________________。
(2)C→D 的反应类型为___________。
(3)E 分子中的官能团名称为____________________________________。
(4)A 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。
(5)写出具有结构的 C 的一种同分异构体的结构简式___________________。
(6)写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。_________
(合成路线常用的表示方式为: )
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