2015届天津市南开区高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)　　 　　　　 B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)　　 　　　　 D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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根据下列热化学方程式

（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H1=-393．5 kJ/mol

（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）　　　　　　　　　　　　 △H2=-285．8 kJ/mol

（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）　　 △H3=-870．3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H为

A．△H=+244．1kJ/mol　　 　　　　　 B．△H=-488．3 kJ/mol

C．△H=-996．6 kJ/mol　　 　　　　 D．△H=+996．6 kJ/mol

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下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度越高，K值越大

B．K值越大，反应的转化率越小

C．K值越大，反应的转化率越大

D．K值的大小与起始浓度有关

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下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+　　 　　 B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO2+H2OHCO3-+H+　　　　　　 　 D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-　　 　　　　　 B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-　　　 　　　　 D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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25oC时，amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b　　 　　 B．a＞b　　 　　 C．c(A-)=c(Na+)　　 　　 D．c(A-)＜c(Na+)

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水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液　　 　　 B．KF溶液　　　　 C．KAl(SO4)2溶液　 　　 D．NaI溶液

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常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．将溶液稀释到原来体积的10倍　 　　　 B．加入适量的醋酸钠固体

C．提高溶液的温度　　　　　　　　　 　　　　 D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)　 △H＜0　 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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结合下图判断，下列叙述正确的是

A．I和Ⅱ中正极均被保护

B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

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0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小

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实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，△H＞0　　　　 　　 B．T1＞ T2，△H＜0

C．T1 ＜T2，△H＞0　　　　 　　 D．T1 ＜ T2，△H＜0

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在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2　　 　　 B．3　 　　 　 C．4 　　　 　　 D．5

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已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　 △H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项    x    y

A    温度    容器内混合气体的密度

B    CO的物质的量    CO2与CO的物质的量之比

C    SO2的浓度    平衡常数K

D    MgSO4的质量(忽略体积)    CO的转化率

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（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液　　　 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液　　　 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 　　　　　　　　 。

（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是　　　　　　　　 。

（5）氯化铁溶液呈　　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH　　 7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　 ，△H 　　 0（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=　　　　 mol·L-1，C的物质的量为　　　　　　 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

　　　　　　　　 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 　　　　　　　　 ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　　 (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 　　　　　 　

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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

①N2的结构式为　　　　　　　　　　

②上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，其平均反应速率v(NO3-)为　　　　 mol·L-1·min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

①电源正极为　　　　　 (填“A”或“B”)，阴极反应式为： 　　　　　　　　　　

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为　　　 g。

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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)　 　　　 　　　 　　　 D 　　 。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　 。

（3）操作D中液面应调整到 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是　　　　　　　　　　　　　 。

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