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本卷共 29 题，其中：
选择题 22 题，解答题 3 题，填空题 4 题
中等难度 29 题。总体难度: 中等
选择题 共 22 题
  1. 某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层最多容纳的电子数为（ ）
    A．8个
    B．18个
    C．32个
    D．无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 三种元素X、Y、Z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（ ）
    A．N、P、Cl
    B．P、O、S
    C．N、O、S
    D．O、F、Cl

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A．温度
    B．浓度
    C．催化剂
    D．反应物的性质

    难度: 中等查看答案及解析

  4. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
    A．X＞Y＞Z
    B．Y＞X＞Z
    C．Z＞X＞Y
    D．Z＞Y＞X

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
    A．3v正（N2）=v正（H2）
    B．v正（N2）=v正（NH3）
    C．v正（H2）=3v逆（NH3）
    D．3v正（N2）=v逆（H2）

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列物质不能使溴水退色的是（ ）
    A．乙烯
    B．二氧化硫
    C．丁烯
    D．丙烷

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）
    A．增加反应物的物质的量
    B．升高温度
    C．缩小容器体积
    D．加入生成物

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ）

    A．AB段表示反应速率最快
    B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
    C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
    D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
    A．各物质体积分数相等
    B．c（NH3）保持不变
    C．各物质浓度相等
    D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
    A．电子流入的一极为正极
    B．比较不活泼的一极为正极
    C．电子流出的一极为负极
    D．发生氧化反应的一极为正极

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）
    A．化石燃料物质内部储存着能量
    B．太阳能不能直接转化为化学能
    C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
    D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列物质属于纯净物的是（ ）
    A．石油
    B．汽油
    C．柴油
    D．乙烯

    难度: 中等查看答案及解析

  13. HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
    A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4
    B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
    C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF
    D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

    难度: 中等查看答案及解析

  14. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）

    A．Be、Na、Al
    B．B、Mg、Si
    C．O、P、Cl
    D．C、Al、P

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列电子式中错误的是（ ）
    A．Na+
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列各项中表达正确的是（ ）
    A．F-的结构示意图：
    B．CO2的分子模型示意图：
    C．NaCl的电子式：
    D．N2的结构式：：N≡N：

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下图各装置中，不能形成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（ ）
    A．试管中气体的黄绿色变浅
    B．试管中有火星出现
    C．试管壁上有油状液滴出现
    D．试管口有白雾

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列物质之间的反应，属于取代反应的是（ ）
    A．甲烷和氧气
    B．甲烷和氯气
    C．金属钠和水
    D．碘化钾和氯水

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 在一定条件下，可与苯发生反应的是（ ）
    A．酸性高锰酸钾溶液
    B．溴水
    C．纯溴
    D．氯化氢

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是（ ）
    A．CH3Cl
    B．HCl
    C．CH2Cl2
    D．CHCl3

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 在一定条件下，能与甲烷发生反应的是（ ）
    A．浓硫酸
    B．氢氧化钠溶液
    C．溴蒸汽
    D．高锰酸钾溶液

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 3 题
  1. 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．
    （1）将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．实验中要用玻璃棒搅拌的原因是______．

    （2）写出有关反应的化学方程式：______，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有______．
    （4）通过最后一个现象可以说明该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有A、B、C、D四种元素都为短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A B C D元素符：A______，B______，C______，D______D在周期表的位置：______．
    （2）写出A的原子结构示意图：______．B的离子结构示意图：______
    （3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______，______．
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______
    （5）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①和②均在溶液中进行．

    请按要求回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
    （2）反应①的离子方程式为______．
    （3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为______．
    （4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为______．这说明单质C的氧化性______于单质碘（填“强”或“弱”）．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

    （1）若E1＞E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图________（填“A”或“B”）表示．
    （2）若E1＜E2，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图________ （填“A”或“B”）表示．
    （3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ•mol-1 参考价格/元•kg-1
    CaCL2•6H2O 29，0 37，3 780～850
    Na2SO4•10H2O 32，4 77，0 800～900
    Na2HPO4•12H2O 36，1 100，1 1600～2000
    Na2S2O3•5H2O 48，5 49，7 1400～1800
    其中最适宜作储能介质的是________（填字母）．
    A．CaCL2•6H2O                B、Na2SO4•10H2O       C．Na2HPO4•12H2O               D、Na2S2O3•5H2O
    ②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 向200mL 6mol•L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定）．
    请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为υ1，EF段的反应速率为υ2，FG段的反应速率为υ3，则υ1、υ2、υ3从大到小的顺序为________．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母）．
    A、蒸馏水         B、氯化钾固体       C、氯化钠溶液        D、浓盐酸
    （3）加入CaCO3的质量为________．
    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O22SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
    （1）请填写下表空白：
    SO2 O2 SO3
    反应开始时的浓度
    /mol•L-1     		3.0 1.5
    10min后的浓度
    /mol•L-1     		________ ________ ________
    平均反应速率
    /mol•L-1min-1     		________ ________ 0.1
    （2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
    碱作电解质：负极：________正极：________
    酸作电解质：负极：________正极：________
    总反应都是：________．

    难度: 中等查看答案及解析