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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是（ ）
    A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素
    B．根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似
    C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质
    D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）
    A．NO
    B．N2
    C．NO2
    D．NH3

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是（ ）
    A．汽油和植物油都是碳氢化合物
    B．通过煤的干馏、液化和气化，可获得洁净的燃料
    C．苯能与溴水发生取代反应而使其褪色
    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
    A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④
    B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）  4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
    ①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
    ③n＞p；   ④x点时比y点时的反应速率慢．

    A．只有①
    B．只有②④
    C．只有①②④
    D．只有①和③

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
    （1）写出A的离子结构示意图______．C的化学式______．
    （2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）
    ______．
    Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    （3）C与水反应的化学方程式为______．
    （5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=______．
    （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是______（填序号）．
    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
    ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：______．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为______．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：______．
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：______．
    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤②中反应的化学方程式______．
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是______．
    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）．
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案乙相同．
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学--物质结构与性质
    Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．
    Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”． 钛的基态原子的电子排布式为______．
    （3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如图 所示，它的化学式是______．
    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是______．1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为______mol．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学--有机化学基础______]
    Ⅰ．（1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是______
    A．迷迭香酸属于芳香烃
    B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
    Ⅱ．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路．

    请回答下列问题：
    （2）写出反应类型：反应②______．
    （3）写出C的结构简式______．
    （4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物）．写出其中两种同分异构体的结构简式______、______．
    写出A→D反应的化学方程式是______

    难度: 中等查看答案及解析