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本卷共 10 题，其中：
单选题 6 题，实验题 1 题，综合题 3 题
简单题 3 题，中等难度 6 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 6 题

  1. 下列实验过程中的相关步骤正确的是

    选项

    实验

    操作

    A

    检验Fe(NO3)2晶体是否变质

    将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液

    B

    验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小

    取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液

    C

    比较醋酸和碳酸酸性强弱

    pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH

    D

    测定中和反应反应热

    混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是

    A. 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂

    B. 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸

    C. 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料

    D. 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列分析正确的是

    A. 异丁烷的二氯代物有4种

    B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

    C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 甲苯的硝化反应方程式为:

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

    A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA

    B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA

    C. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA

    D. 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA

    难度: 简单查看答案及解析

  5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是

    A. 原子半径:X>Y>Z>W

    B. Y位于第三周期第ⅢA族

    C. W和X组成的化合物为碱性氧化物

    D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

    A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2

    B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3种

    C. 充电时锂离子由右向左移动

    D. 放电时,正极质量增加

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

    (1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________;B装置的目的是______;x溶液为___________。

    (2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。验证该气体的实验方案如下:

    ①装置连接顺序:x→_________；

    ②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

    (3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

    _____

    写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题

  1. 氨为重要化工原料,有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

    a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 △H=+216.4kJ/mol

    b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)　　 △H=_________。

    （2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

    ①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

    A.N2和H2的转化率相等　　　　　　　　 B.反应体系密度保持不变

    C. 比值保持不变　　　　　　　 D. =2

    ②P1_____P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

    ③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。

    （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

    25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. [化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

    (1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

    (2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

    ②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。

    (3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

    (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

    ①该合金的化学式为____；

    ②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

    试回答下列问题:

    （1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

    （2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

    （3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

    （4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

    （5）参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________。

    难度: 中等查看答案及解析