河北省邢台市2018届高三上学期第一次月考（开学考试）化学试卷

化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2

C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂燃烧热为

—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^--（aq) === H₂O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

难度: 中等查看答案及解析

以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　 )

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比纯铁容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质物品久置表面变暗

难度: 简单查看答案及解析

120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　 ）

A. 1.2 mol/L　　 B. 2.0mol/L　　 C. 0.18 mol/L　　 D. 0.24mol/L

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下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A．电解质电离 　　 B．电化学防腐

C．蓄电池放电　　 　 D．电解精炼铜

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NA

B. 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NA

C. 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA

D. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是(　　)

A. KMnO4溶液　　 B. KSCN溶液　　 C. NaOH溶液　　 D. NH3·H2O溶液

难度: 中等查看答案及解析

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A. 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－

B. 室温下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO、AlO

D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－

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下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(　　)

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是(　　)

A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>Y　　 B. 原子半径：Z>X>Y

C. 金属单质的活动性：Z>X　　 D. 最高正价：Z>R>X

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X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是(　　)

A. Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种

B. 非金属性：Z>Y>X

C. XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D. X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键

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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

A．Li          B．F          C．Na        D．S

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R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　)

A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

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下列操作正确且能达到实验目的的是(　　)

A. 验证化学能转化为电能　　 B. 制备无水氯化镁

C. 制备Fe(OH)2　　 D. 配制一定物质的量浓度的溶液

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高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是

A．放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2

B．充电时，阴极pH增大

C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极

D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O

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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O

A. ①③④　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①②③

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有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　 )

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2　　 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl　　 D. BaCl2、HCl、NaNO3

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl­KCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是(　　)

A. 放电过程中，Li＋向正极移动

B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂

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已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　　)

A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

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右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是(　 )

A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变

B. 若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C. 反应的活化能等于y kJ•mol-1

D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1　 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。

(3)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

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W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为________。

②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

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