2011年湖北省武汉市武昌区5月调考化学试卷（解析版）

选择题共 8 题

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判断正确的是（）
A．甲的溶质是NH₃•H₂O
B．乙的溶质是CH₃COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl
难度: 中等查看答案及解析
2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法错误的是（）
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．化学是生命科学、材料科学、能源科学等的重要基础
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作正确的是（）
A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
B．蒸馏时，将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．中和滴定时，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
难度: 中等查看答案及解析
设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子数为0.3N_A
B．1L0.1mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N_A
C．0.1mol¹⁸O原子中含有的中子数为0.9N_A
D．33.6L氯气与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N_A
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下，可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（）
A．加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B．降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数
C．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且
D．通入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大倍数小于v（逆）增大倍数
难度: 中等查看答案及解析
已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式如图，下列有关说法不正确的是（）

A．处于同一平面上的原子最多有10个
B．瘦肉精属于芳香族化合物
C．瘦肉精一定条件下能发生消去反应
D．瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O
难度: 中等查看答案及解析
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

以下叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
难度: 中等查看答案及解析
如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生4.32g固体
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制钛白粉（TiO₂），TiO₂常通过两种方法还原可制得Ti．
其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列问题．
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和________．
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：
________．
（3）从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是________．
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为________．
（5）因为TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO₂和Cl₂反应来制取TiCl₄．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO₂（s）+2C （s）+2Cl₂ （g） TiCl₄ （l）+2CO （g）；△H=________．
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳后，能使反应TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）顺利进行的原因是________．
难度: 中等查看答案及解析
某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子 H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺

阴离子 OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示．
请回答下列问题：
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：

离子种类 ________ ________ ________ ________ ________

物质的量（mol） ________ ________ ________ ________ ________

（2）图中a=________；b=________；c=________．
（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：________．

难度: 中等查看答案及解析
某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②________．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式________．
（3）B中的现象是：________；C的作用是：________．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为________ （写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：________．
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）________．
难度: 中等查看答案及解析
某有机物A是一种重要中间体．

（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO₂和H₂O，且n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，反应中消耗的O₂和生成的CO₂的物质的量相等，有机物A的分子式为________．
（2）根据有机物A能与NaHCO₃反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是________．
（3）有机物A分子中有四个相邻的取代基，且碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在，又知C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构．则B的结构简式为________．
（4）写出下列反应的化学方程式．
①A+NaHCO₃（足量）：________．
②CD：________．
（5）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有________种，请写出其中一种的结构简式________．
难度: 中等查看答案及解析

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

阳离子	H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-

离子种类	________	________	________	________	________
物质的量（mol）	________	________	________	________	________