2010年福建省高一第二学期期中考试化学试题

提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿                           B．普利斯特里          C．门捷列夫               D．阿佛加德罗

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某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是

A．  ₁₃Al           B．¹³Al            C．13  C               D． ₁₃C

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对于A ZX 和A+1  ZX⁺  两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

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下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaCl          B．LiF            C．LiCl            D．KF

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下列叙述中错误的是

A．原子半径：Cl>S>O                B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr             D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多     B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高              D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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下列说法中，正确的是

A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数

B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有12种非金属元素（包括稀有气体元素）

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对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是

A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属

B．1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强

C．钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来

D．0.5L 1mol/L的盐酸分别与 1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等

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下列关于元素化合价的叙述中错误的是

A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物

C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物

D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物

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下列装修材料的主要成分不属于硅酸盐的是

A．陶瓷          B．大理石          C．玻璃                D．水泥

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X

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自来水常用Cl₂消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．Na₂CO₃       B．FeCl₂   　                 C．AgNO₃              D．AlCl₃

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向某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

A．Cl^－         B．H⁺　          C．HCO₃^－               D．OH^－

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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X<Y                     B．原子半径X<Y

C．离子半径X>Y                     D．原子最外层电子数X<Y

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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是

A．H₂X        B．HX         C．XH₃            D．XH₄

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氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g

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卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

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砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸   ③砹是黑色固体  ④砹化银难溶于水  ⑤ 砹易溶于某些有机溶剂

A．只有①②     B．只有①③④     C．只有③④⑤     D．只有②④⑤

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可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

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下列离子方程式不正确的是

A．氟气通入与氯化钠溶液中： F₂  +  2Cl^－══  2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2—+H₂O

C．铝粉加入稀盐酸中：2Al+6H^＋══2Al^3＋+3H₂↑

D．铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+6H₂O══2[Al(OH)₄]^―+3H₂↑

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若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为

A．钠和氧气            B．硫和氧气

C．碳和硅              D．氯气和溴

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（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为________，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________，用作半导体材料元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________

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（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题

（1）下列可以氧化Br^－微粒是________（填序号）。

A．I₂           B． I ^－         C．Cl₂           D．Cl^－

（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　________　________　，用化学方程式解释该现象：　　________　　________　。

（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是________（填序号）。

A. 氯水         B. 溴水         C. 淀粉溶液

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（4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：

（1）A粒子的结构示意图________。

（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC________EC₂（填<  、>  、=  ）。

（3）F与C反应的离子方程式________

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（6分）已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n－、D^(n+1)－离子具有相同的电子层结构，请用A、B、C、D表示它们的：原子半径由大到小的顺序________________________，离子半径由大到小的顺序____________________________，原子序数由大到小的顺序_______________________。

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（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。

（1）根据以上条件，推断X________，Y________，Z________（填写元素符号）；

（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：________；

（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序________（填写化学式）

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（6分）N₃^－ 称为叠氮离子，1个N₃^－中共含有________个电子，与N₃^－ 离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）________。

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（8分）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2 ，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）。

（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式

是________________________。

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是________。

（3）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是________，且各阳离子的物质的量之比为________。

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（6分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

（1）C的原子结构示意图为________；

（2）化合物C₂B₂中阴、阳离子个数比为；

（3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其物质名称为________。

（4）往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是________，其反应的离子方程式为________。

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（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)

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