2010年江西省宜春市上高二中高考化学模拟试卷（解析版）

选择题共 8 题

下列说法中，正确的是（）
A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应
B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚
C．胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子
D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素
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根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是（）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性
难度: 中等查看答案及解析
在自然界中的矿物中，CuSO₄可将FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2-和Fe²⁺．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（）
A．14Cu²⁺+5S₂^2-+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2-+24H⁺
B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^-=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+14H₂O
C．14Cu²⁺+5FeS₂+24OH^-=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+12H₂O
D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+24H⁺
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下列叙述中，不正确的是（）
①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
②气态氢化物稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布．
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
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以Pt为电极，电解含有金属离子M⁺、N³⁺各0.10mol的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图所示．对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H⁺为氢离子）（）

A．N³⁺＞H⁺＞M⁺
B．M⁺＞N³⁺＞H⁺
C．M⁺＞H⁺＞N³⁺
D．条件不足，无法确定
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常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（）
A．CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=9.9×10^-7mol/L
C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H⁺）=c（OH^-）
D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（OH^-）/c增大
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新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下

下列说法正确的是（）
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解得到2种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C₆H₈O₆
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向100g FeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为（）
A．18.4g
B．13.8g
C．8.2g
D．9.2g
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解答题共 4 题

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置______．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为______，其固体时的晶体类型是______．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
①C₄属于一种新型的化合物
②C₄沸点比P₄（白磷）低
③lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④C₄与C₂互为同素异形体
⑤C₄稳定性比P₄（白磷）差
⑥C₄属于原子晶体
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为______，其空间构型为______．
（5）为了除去化合物乙（A₂ED₄）；）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：______
（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似．对此以下说法正确的是______．
a．E₂F₂的结构式为：F-E-E-F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：______．

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无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为______．
（2）装置E和F的作用是______；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？______
（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是______（填序号）
A．无水硫酸铜未完全分解
B．实验结束时装置A中残留有气体
C.被溶液吸收时产生了气体
D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）．据此可计算出二氧化硫为______mol，三氧化硫为______mol．
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：______．
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恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_（气）+B_（气）⇌C_（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为______mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol．
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=______mol，y=______mol．平衡时，B的物质的量______（选填一个编号）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是______．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是______．
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较______（选填一个编号）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______．
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避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：已知：RCOOHRCOCl（酰氯）；RCOCl+NH₃→RCONH₂+HCl，避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成

根据以上信息回答下列问题：
（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是______．
A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它能发生酯化反应
C．它与甲苯互为同系物 D．一定条件下，它可与H₂发生加成反应
（2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有______（填序号）．
（3）写出下列化学反应方程式：C→DEET______；E→F______．
（4）经测定E的同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式______．
（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出J的化学名称______；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式______．

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