福建省、长泰一中等四校2017-2018学年高二年下学期第一次(4月)联考化学试卷

下列说法正确的是（　　）

A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面

B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多

C. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D. 4f能级中最多可容纳14个电子

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以下能级符号不正确的是（　　 ）

A. 3s　　 B. 3f　　 C. 3d　　 D. 3p

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下列有关化学用语使用正确的是（　　 ）

A. 石英的分子式：SiO2

B. NH4Cl 的电子式:

C. 基态碳原子的价电子轨道表示式为

D. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1

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若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）

A. 能量守恒原理　　 B. 泡利不相容原理　　 C. 洪特规则　　 D. 能量最低原理

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下列物质属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

C. 熔点3550℃，不溶于水，不导电

D. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

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下列各组元素都属于p区的是（　　 ）

A. 原子序数为1，6，10的元素　　 B. N，S，P

C. Fe，Cr， Cl　　 D. Na，Li，Mg

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下列各项叙述中，正确的是（　　　 ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A. X2YZ3　　 B. XYZ2　　 C. X2YZ2　　 D. XYZ3

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下列组合不能形成配位键的是（　　）

A. Ag+、NH3　　 B. H2O、H+　　 C. Cu2+、H+　　 D. Fe3+、CO

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某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（　　 ）

A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体

B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)

A. 图（1）和图（3）　　 B. 只有图（3）

C. 图（2）和图（3）　　 D. 图（1）和图（4）

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（　　 ）

A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. W与Y通过离子键形成离子化合物

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

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下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ②⑤⑥　　 B. ①②⑤⑥

C. ②④⑥　　 D. ②③④

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下列有关性质的比较中，正确的是（　　）

A. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

B. 金属原子化热：Na＞Mg＞Al

C. 键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H

D. 熔点：

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

A. R元素的原子最外层共有4个电子

B. R的最高正价为＋3价

C. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

D. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

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如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　)

A. 8；BaTi8O12　　 B. 8；BaTiO3

C. 6；BaTiO3　　 D. 3；BaTi2O3

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合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是　 （　　）

A. Cu和Al　　 B. Fe和Cu　　 C. Al和Na　　 D. Cu和Na

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 电负性：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

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以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 18g 冰（图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA

B. 28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 4NA

C. 44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元

D. 石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA

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I、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）

（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3种元素。请填空：

（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。

（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。

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有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶　 B．白磷　　 C．冰醋酸　　 D．固态氩　 E．氯化铵　 F．铝　 G．金刚石

（1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是　 _______，属于分子晶体的单质是_________

（2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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如图是元素周期表的一部分：

（1）元素⑩原子结构示意图为__________．

（2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+　　　　　 B．R2+　　　　　　 C．U+　　　　 D．T3+

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硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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