2013届湖南省高二上学期期中考试化学试卷

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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下列变化过程中，需要吸热的是

A．生石灰与水混合　 B．天然气燃烧　 C．浓硫酸溶于水　 D．干冰气化

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从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　时的热效应

A放热183 kJ·mol^-1 B放热91.5kJ·mol^-1 C吸热183kJ·mol^-1 D吸热91.5kJ·mol^-1　

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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A_（S）＋3B_（g） 2C_（g）＋D_（g）已达平衡状态的是

A.混合气体的压强不随时间变化 B. B的生成速率和D的消耗速率为3︰1

C.混合气体的密度不随时间变化 D. B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

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下列叙述中，正确的是

A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．熵变大于0的反应肯定是自发的

D．自发反应的反应速率肯定很快

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下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag^＋＋Fe^2＋ Ag_（固）＋Fe^3＋（正反应放热）

A常温下加压　　　　 B增加Fe^3＋的浓度

C增加Fe^2＋的浓度　　 D移去一些析出的银

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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L^－；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L^－。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动    B．x+y>z　C．B的转化率提高　D．C的体积分数增加

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在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，设法使其反应并达到平衡，测得N₂的转化率为20％，此时H₂的浓度是

A、0.4amol·L^－1 　B、0.8amol·L^－1　 C、1.6a mol·L^－1　D、1.8a mol·L^－1

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在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A_（g）＋2B_（g）2C_（g）　达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为

A　 50%　　 B　 60%　　 C　 40%　　 D　 70%

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH₃COONa固体　　 　　　　 B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

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一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　

A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

温度（T）的影响　　　  压强（p）的影响

A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g) 　CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g)　 2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0

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将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H⁺）　　　　 B. K_a（HF）　　　C.  　　　D.

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取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L　　B．0.017mol/L　　　C．0.05mol/L　　D．0.50mol/L

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中加人少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变

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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应CO＋H₂O(g)  CO₂＋H₂当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是

A、0.5mol CO＋2mol H₂O(g)＋1mol CO₂＋1mol H₂

B、1mol CO＋1mol H₂O(g)＋1mol CO₂ ＋1mol H₂

C、0.5mol CO＋1.5mol H₂O(g)＋0.4mol CO₂＋0.4molH₂

D、0.5mol CO＋1.5mol H₂O(g)＋0.5molCO₂＋0.5mol H₂

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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C、 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D、 pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

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对于反应A₂(g) + 2B₂(g)2AB₂(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

(A)10^(a+b-12)% 　　(B)10^(a+b-14)% 　　 (C)10^(12-a-b)% 　　 (D)10^(14-a-b)%

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（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　。

（3）选用的指示剂是　　 。

（4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　。

（5）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

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（12分）草酸晶体的组成可表示为H ₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：

试回答下列问题：

（1）配平上述化学方程式。

（2）该实验滴定时，指示剂应该　　　 （填“加”或“不加”）。

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 ；由此计算出草酸晶体的x值是　　　　　 。

（4）若滴定时所用KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　 　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无误差”）

（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是：　　　　　 。

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（6分）在25⁰C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液。填空：

（1）若a + b = 14，则V_a∶V_b= _____________（填数字）。

（2）若a + b = 13，则V_a∶V_b= _____________（填数字）。

（3）若a + b ＞15，则V_a∶V_b= _____（填表达式）。

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（6分）25℃时，体积为V_a、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，请填写下列空白：

（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。

（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。

（3）a的取值范围是_____________________。

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（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L。

①2min内，A的平均反应速率为　　　 ；x=　　　 ;

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度　　　 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是　　　 ；

④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的质量的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为　　　 。（请用2个等式表示）

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改变起始物质加入质量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入　　　 molA气体和　　　 molB气体。

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(8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W =1×10^－13，

（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。

（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

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