2011年福建省南平市武夷山一中高考化学模拟试卷（一）（解析版）

选择题共 7 题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号 X Y Z R T

原子半径（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074

主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：Al（OH）₃胶粒＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HSO₄^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
难度: 中等查看答案及解析
物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）
A．物质的种类
B．原子总数
C．分子总数
D．物质所具有的总能量
难度: 中等查看答案及解析
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是（）
A．它是一种新元素
B．Fe与Fe互为同素异形体
C．它是一种新原子
D．Fe的中子数是26
难度: 中等查看答案及解析
设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（）
A．1L1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺
B．3.4gNH₃中含N-H键数目为0.6N_A
C．2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
难度: 中等查看答案及解析
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体
C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
A．a物质：Fe； b物质：FeCl₃；c物质：FeCl₂
B．a物质：Cl₂； b物质：NaClO；c物质：NaCl
C．a物质：Al； b物质：Al（OH）₃；c物质：NaAlO₂
D．a物质：Cu； b物质：CuSO₄；c物质：CuCl₂
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为______，固态E可用作______（写一种重要用途）
（2）③中发生反应的化学方程式是______.2MgO+C
难度: 中等查看答案及解析
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量______kJ．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．该装置的实际意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，电解的离子方程式为______ 4Ag+4HNO₃+O₂↑

难度: 中等查看答案及解析
如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃．能产生大量NH₃的原因是：
a．Na₂O₂与水反应，使溶剂减少，降低NH₃的溶解量，使氨气逸出；
b．Na₂O₂与水反应，放热，使氨气逸出；
c．______；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→______→______→______．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：
①当制备H₂、验证H₂还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______ H₂O+Cu
难度: 中等查看答案及解析
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是______．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO₂、O₂，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是______．
a．平衡体系中SO₂的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO₂的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=______ mol•L^-1•min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n（SO₃）＜______mol．
（5）压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa

400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%

500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%

600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%

利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______℃，压强______MPa．

难度: 中等查看答案及解析

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%