下列叙述中正确的是
A. 含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质
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除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )
A. 硫酸 B. 氨水
C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
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氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强
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取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A. ①② B. ①②③
C. ①④⑤ D. ④⑤
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证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C. 先加入铁粉,再滴加NaOH溶液
D. 只需滴加KSCN溶液
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A. 盐酸 B. 氨水 C. 烧碱溶液 D. KSCN溶液
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关于合金性质的说法中,错误的是( )
A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
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下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A.①②③④ B.①和③ C.③和④ D.①和④
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某无色溶液加人铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )
A. K+ 、Cu2+ 、NO3- 、Cl- B. K+、Na+、Br-、SO42-
C. k+ ,NH4+ ,HCO3- 、Cl- D. Na+ 、Mg2+ 、Br- 、SO42-
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下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )
A. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
B. 常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3,
C. 可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多
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镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A. 性质不活泼,不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢
C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤
D. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
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用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针尖在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L的H2
C. 大于1.12L的H2 D. 小于1.12L的H2
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将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②钠立即与水反应,并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液
C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水
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下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O比Na2O2稳定
B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价均为-2
D. 阴阳离子的个数比均为1:2
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向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )
A. 溶液仍为紫色
B. 除最终溶液褪色外,无其他现象
C. 溶液最终变为蓝色
D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
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某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A________, B________, C________,D________, E________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A生成B:________;
②B与水反应生成E:________。
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按要求在横线上写出下列反应的离子方程式:
(1)将Al放人稀盐酸中:___________________。
(2)将Al放入NaOH溶液中:___________________。
(3)将Al2O3放人稀盐酸中:___________________。
(4)将Al2O3放人NaOH溶液中:___________________。
(5)将Al(OH)3放入稀盐酸中:___________________。
(6)将Al(OH)3放入NaOH溶液中:___________________。
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(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱)。
(2)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是_____。
(3)Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
(4)等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生氢气在同温同压的体积之比为______。
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已知有以下相互转化关系,试回答:
(1)写出B的化学式:_____,D的化学式:___________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:___________________。
(3)写出由A转变成B的离子方程式:___________________。
(4)向G溶液加入A的离子方程式:___________________。
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向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示沉淀的化学式是_____,其物质的量是_____。
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。
(3)AlCl3溶液的浓度为________。
(4)假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。
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