山东省日照市2018届高三5月校际联考理综化学试卷

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是

A. 溶解　　 B. 渗析　　 C. 蒸馏　　 D. 分液

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键

C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA

D. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA

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阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰

C. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应

D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

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某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是

A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B. 放电时，a极为负极

C. 充电时，阳极的电极反应式为I3--2e-=3I-

D. M可以使用阴离子交换膜

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H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为____________________。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。

(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。

(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______________________。

Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+ 3H2O。

步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____，则气密性良好。

(2)装置H的作用___________________________。

(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_________________。

(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)

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冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式________________，滤渣A的主要成分是_______________________(填名称)。

(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

①实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因可能是___________________。

②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为____________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。

(4)“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因__________________________。

(5)经测定，操作ⅰ所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05 mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+___________(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知 25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3AlF6)=6.0·10-8)

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纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________________________。

当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。

(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为________________________。

(3)已知：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) 　 △H =+285.5 kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

过程Ⅰ：________________________________，

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)　　　　 △H=+128.9kJ·mol-1

(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①T℃时，10min 内用Fe3O4表示的平均反应速率为_____ g·min-1。

②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________________，判断依据是___________________。

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镇痛药物J的合成方法如下：

已知：
(1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。

(2)①的有机产物的官能团有_______________；②的反应类型为____________反应。

(3)③的化学方程式为_______________________________ 。

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是______________________________。

(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。

a.遇FeCl3显紫色　　　　　 b.苯环上有两个取代基

(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线____________________。(已知：，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

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