吉林省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（　　）

A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料

B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞

D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料

难度: 中等查看答案及解析

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　　　 ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3　　 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3　　 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）

A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+

B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列表述不正确的是

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 )

A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

难度: 困难查看答案及解析

下列变化必须加入氧化剂才能发生的是

A. Cu2+→Cu　　 B. Cl-→Cl2　　 C. H2SO4→SO2　　 D. CO2→CO32-

难度: 简单查看答案及解析

当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

难度: 中等查看答案及解析

为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液（　　 ）

A. ①④②⑤③　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④①③　　 D. ②④①③⑤

难度: 中等查看答案及解析

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

A. 2g　　 B. 4g　　 C. 10g　　 D. 12g

难度: 中等查看答案及解析

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是(　 )

A. CuCl2 　　 B. FeCl2 　　 C. FeCl3 　　 D. AlCl3

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3

A. ①②③⑤　　 B. ①②④⑥　　 C. ①②⑤⑥　　 D. ②③④⑥

难度: 中等查看答案及解析

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A. 5.6 g　　 B. 11.2g　　 C. 22.4g　　 D. 33.6g

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（　　　　 ）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液　 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液　 ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液　 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④　　 B. ④①②③　　 C. ①④②③　　 D. ③①④②

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是

A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

难度: 中等查看答案及解析

I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食盐溶液中的水__；

（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。

II.①HCl气体　 ②Cu　 ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体　 ⑦Ba(OH)2溶液　 ⑧熔融Al2(SO4)3

属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）

难度: 简单查看答案及解析

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+　　　　 KI+ 　　　　 H2SO4═　　　　 K2SO4+　　　　 I2 +　　　　 H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

难度: 中等查看答案及解析

(1)1mol NH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。

(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。

CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

难度: 简单查看答案及解析

I下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．

（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．

难度: 中等查看答案及解析