2010年吉林实验中学高三第二次模拟考试理综化学部分

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是             （    ）

A．发展氢能和太阳能       B．限制塑料制品的使用

C．大力建设火电厂       D．提高原子利用率，发展绿色化学

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是                            （    ）

A．0．1 mol铁在0．1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0．2 N_A

B．标准状况下，5．6L水中含有的分子数为0．25N_A

C．20g D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．标准状况下，22．4 LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

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下列离子方程式正确的是                                    （    ）

A．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—

B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O

C．向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—= BaSO₄↓+ H₂O

D．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH^—+CO₂= CO₃^2—+ H₂O

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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是                      （    ）

A．NH₄⁺、H⁺、NO₃^—、HCO₃^—              B．Na⁺ 、CH₃COO^—、CO₃^2—、OH^—

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2—、Cl₂                 D．K⁺ 、Ag⁺、SO₄^2—、NH₃·H₂O

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为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23）

（    ）

A．     B．

C．    D．

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化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（    ）

A．定性检验SO₄^2—，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．配制FeCl₃溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

D．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是      （    ）

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（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________________。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

_____________________；______________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________（填序号）

A．Ag           B．Cu             C．Al                D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO₂，当通入的CO₂与溶液中NaOH物质的量之比为9:7时，则所得溶液中NaHCO₃的质量为__    _ｇ。（相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23）

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（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是一种红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ________，E________，I________；

（2）反应①的化学方程式是________；

反应②的化学方程式是________；

（3）J与盐酸反应的离子方程式是________；

反应后的溶液与D反应的化学方程式是________。

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（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水               b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y    中SO₂的体积分数为____________。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式____________。

（3）装置A中试剂的作用是____________。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象________。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________。

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［化学选修—物质结构与性质］（15分）

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是________，该反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是_____________。

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［化学选修──有机化学基础］（15分）

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，

（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是______________________ ______________；

（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

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