2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版）

化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）

A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10

D．1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案中，不能达到实验目的的是 (　　　　 )

难度: 困难查看答案及解析

强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（　　 ）

A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁

B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1

C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2

D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4

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现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>M

C．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

D．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　 )

A．K3C60中只有离子键　　　　　　　　　　 B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电　　　　 D．C60与12C互为同素异形体

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3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（　 ）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2NA．

A．③　　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③④

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为　　　　 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为　　　　　　　　 。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是　　　　　　　 L（标准状况下）。

难度: 困难查看答案及解析

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）B的分子式是_____________；

（2）B分子中所含官能团的名称是_____________；

（3）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　　　　　　 个；

①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应。

（写出其中任意一个同分异构体的结构简式　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2,当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成　　　 LN2(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

(2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　 △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　　 △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　　 △H＝－41.2 kJ·mol－1

则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝

（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2­—,该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　 。

（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴

(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，

然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：

①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放　　　　　　 溶液。

②写出净化甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①　 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②　 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

（1）该生产工艺应在　　　　　　　　　 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：

（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　 。

（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是　　　　　　　　 ；发生反应的△H　　　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1） 步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式表示原因　　　　　　　　 。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+　 浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O；　 ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

①判断达到滴定终点的现象是__　　　　　　　　　　　　　　 _____________

②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 　 　　　　　 　　 ml

③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________________。

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