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本卷共 12 题,其中:
选择题 7 题,推断题 2 题,填空题 2 题,实验题 1 题
简单题 1 题,中等难度 4 题,困难题 7 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( )

    A.温室效应是当今世界面临的环境问题,使温室效应增强的气体只有二氧化碳

    B.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

    C.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故

    D.实验室里熔化氢氧化钠时,可选用石英坩埚和铁坩埚

    难度: 简单查看答案及解析

  2. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

    A.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g

    B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    C.1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

    D.1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列实验方案中,不能达到实验目的的是 (     )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深

    证明盐类的水解是吸热的

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置。可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 强热硫酸亚铁固体可反应:FeSO4FexOy + SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平),则下列有关判断不正确的是(   )

    A.若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1,则FexOy为氧化亚铁

    B.若所得FexOy为氧化铁,则气体中SO2与O2的体积比大于2:1

    C.若所得FexOy为Fe3O4,则气体中SO2与O2的体积比为3:2

    D.生成的混合气通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO4

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

    A.简单阳离子的氧化性:Y>X

    B.气态氢化物的稳定性:Z>M

    C.等浓度X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z

    D.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(   )

    A.K3C60中只有离子键           B.K3C60中不含共价键

    C.该晶体在熔融状态下能导电     D.C60与12C互为同素异形体

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中,得到NO2和N2O4混合气2240mL(标准状况下).向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀,下列说法不正确的是(  )

    ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1:2

    ②NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数为80%

    ③得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是620mL

    ④该反应中共转移电子为1.2NA.

    A.③       B.②③④     C.①③      D.①②③④

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 2 题
  1. A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。试回答:

    (1)E元素在周期表中的位置为     ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                    

    (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为        

    (3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式              。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式          

    (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式         

    (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是        L(标准状况下)。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

    根据上图回答问题:

    (1)B的分子式是_____________;

    (2)B分子中所含官能团的名称是_____________;

    (3)反应③的化学方程式是                                     

    反应④的化学方程式是                                  

    A的结构简式是__________________________;反应①的反应类型是___________;

    (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有        个;

    ①含有邻二取代苯环结构; ②与B有相同官能团; ③不与FeCl3溶液发生显色反应。

    (写出其中任意一个同分异构体的结构简式  )                      

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    I.对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO+2NOx ==2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.8x mol时,该反应生成    LN2(标准状况下)。

    II.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。

    (1)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为        

    ②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是       

    A.升高温度                B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.充入He,使体系总压强增大     D.再充入1 mol CO和3 mol H2

    (2)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H=-90.7 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H=-23.5 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=-41.2 kJ·mol-1

    则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

    (3)CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2­—,该电池负极的电极反应式为         

    (4)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是: 2滴甲醇,1mL 1.0mol·L—1硫酸,4mL 0.1mol·L—1硫酸钴

    (CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电后,将Co2+氧化成Co3+,

    然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程:

    ①检验电解时产生的CO2气体,井穴板穴孔内应盛放       溶液。

    ②写出净化甲醇的离子方程式           

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

    已知:①  2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)

    ②  6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)

    (1)该生产工艺应在          (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;

    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式                              

    (3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是                    

    (4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式:

    (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品                    (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途         

    (6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是         ;发生反应的△H     0(填“>”、“<”或“=”)。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、易分解,在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

    实验具体操作步骤为:

    ①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。

    ③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O。

    ④再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。

    (1) 步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失用的试剂可以是                

    (2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式表示原因        

    (3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式                        

    (4)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+  浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:

    编号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    18.02

    17.98

    18.00

    20.03

    部分反应离子方程式为:

    ① Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;  ②I2+2S2O32-2I-+S4O62-。

    ①判断达到滴定终点的现象是__               _____________

    ②从表格所给数据计算:一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为            ml

    ③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

    (5)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为_________________。

    难度: 困难查看答案及解析