2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷（解析版）

提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是(　　　 )

A．使燃料充分燃烧　　　　　　

B．加大能源开采力度

C．加强能源利用的科技投入　　　　　

D．合理使用能源

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下列金属使用电解法冶炼获得的是

A 、铝　　　 B、锌　　　　 C、铜　　　　　 D、金

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下列说法中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应

D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物

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如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 31d和33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（　　 ）

A、HOOC－COOH　　　　　　　　　　　　 B、HOOC－CH2CH2OH　　　

C、HOCH2－CH2OH　　　　　　　　　　　　 D、CH3COOH

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下列有机物中碳原子一定在一个平面内的是：（　　　　　 ）

A、2-丁烯　　 B、丁烷　　　 C、苯乙烯　　 D、环己烷

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在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是(　　　　 )　

A．混合气体的压强不随时间变化而变化　　　　　

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体C的物质的量不随时间变化而变化　　　　　

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

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密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。则此反应可表示为

A．2A + 3B = 2C　　　　　　 B．A + 3B = 2C　　　　　 C．3A + B = 2C　　　　　 D．A + B = C

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在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是(　　 )　

A．H2和CO2 　　 　 B．CO2和H2O 　　 C．CO和CH3OH 　 　 D．CH3OH和H2

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　　　 )

A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

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已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　　　 )　

A．1∶1　　　 B．1∶2　　　　 C．2∶1　　　　 D．2∶3

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下列物质能与溴水反应褪色的是　　　　 (　　　　 )　　

A．SO2　　　 B．乙醇　　　　 C．苯　　　 D．丁烯

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线c所对应的实验组别是

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对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s)　　　　　　　　

B．v(A2) =0.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)　　　　　　　

D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为　　　 。

（3）Y在周期表中的位置是　　　 。

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：　　　 ＞　　　 ＞　　　 ＞　　　 ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：　 ＞　　 。

（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：　　　 。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　　　 。

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I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型：　　　　　　 ④反应类型：　　　　　　　　 。

2、实验室制备乙烯的反应条件是 　　　　 ；反应温度过低会产生副产物：　　　　 （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）分离方法①是：　　　　　　　　　　 ；分离方法②是：　　　　　　　　 ；

（3）A是：　　　　　　　　　　 ；

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1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O　　　　　　　　　

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根据两反应本质判断,　　　　　　　　　　　　　 能设计成原电池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

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（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　 　　 　　 。又已知H2O(l)＝H2O(g)　　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　 　 　　　 kJ。

（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有　　　　　　　　　　 。

A．反应前盐酸溶液的温度　　　　　　

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　　　

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　　　

F．反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。

假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热　　　　　 （填“相等”或“不相等”）。

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一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是____　　 _____。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂　　　　　　　　　　　　　

b．缩小容器体积

c．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d．增加SO3的物质的量

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