2013届广西武鸣高中高二上学期段考化学（理）试卷

下列物质中，属于弱电解质的是

A.氨水　　　　        B．Ba SO₄             C.HF                D．Na₂CO₃

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室温下，水的电离达到平衡：H₂O⇌H^＋＋OH^－。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H^＋)

难度: 简单查看答案及解析

现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是

A.两溶液中水电离出的c(H^＋)均为1×10^－11mol·L^－1

B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

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下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是

A．Ba(HCO₃)₂、NaHSO₄       B．NaHCO₃、Al₂(SO₄) ₃

C．Mg(HCO₃)₂、CaCl₂         D．Na₂SiO₃、HCl

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下列图象表示Al^3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al^3＋，虚线表示AlO，其中正确的是

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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是

A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D.改用与原盐酸含有相同H^＋浓度的稀硫酸

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、SCN^—

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

C．在c(H⁺) =10^—13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

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向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为

A.减小、增大、减小       B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大       D．减小、减小、增大

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广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B.CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

D.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

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向100 mL 0.250 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A．3.45 g　　      B．2.30 g       C．1.15 g             D．0.575 g

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在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是

A.甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是

A. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C. a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D. 25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C.0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)

D.0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.10 mL 0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.0.1 mol·L^－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D.0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一样多

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浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是

A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D.由水电离出的c(OH^－)：②>③>①

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将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则(m₁－m₂)为

A．5.76       B．2.88       C．1.92       D．0

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（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。

③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c(A^-)+c(HA)=________mol/L；     c(OH^-)-c(HA)=________mol/L。

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（l0分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处________

（4）请你再提出一个合理且比较容易操作的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

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（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：

（1）①产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg²⁺）为__________________，

c（Fe²⁺）为___________________。

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（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a.  v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a. c(H₂)减小                           b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,

c. CH₃OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小

(4) 该反应的ΔH________0（选填＞、＜），理由是________。

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（l2分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：  3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ⇌ 2Fe(s) ＋3CO₂(g)

该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为________

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①________②________

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)

和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生电离的电离方程式：________

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。

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（l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是_________（填化学式），理由是_______________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。

（2）写出B装置中反应的离子方程式__________________。

（3）C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。

（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A． M中有未反应的铁和硫    B.  测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C.  A中留有反应生成的气体   D.  气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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