2016届辽宁省鞍山市高一下学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版）

下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应

B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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下列化学用语正确的是

A．H2O2的电子式：    　　 B．丙烷分子的球棍模型：

C．CO2的比例模型：    　　　　　　　　 D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl

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He是较为安全的高效核聚变反应原料。He原子核内中子数是

A．1    B．2    C．3    D．5

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下列元素中，气态氢化物最稳定的是

A．F    B．Cl    C．S    D．N

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下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．BaCl2    B．H2O    C．Ca(OH)2    D．Na2O

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下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．干冰升华        　　　 B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水         D．NH4HCO3久置逐渐减少

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下列反应属于吸热反应的是

A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解    　　　 B．碳不完全燃烧产生CO

C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合    　　　　　　 D．盐酸与氢氧化钠溶液反应

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将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，其原因主要是

A．SO2具有漂白性        B．SO2有氧化性

C．SO2有还原性        D．SO2中和了碱

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四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有C为金属元素。下列说法错误的是

A．原子半径B＜C

B．A的最高价氧化物对应水化物的酸性比D弱

C．D的最简单气态氢化物的热稳定性比B的小

D．B位于元素周期表中第二周期、第VIA族

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知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

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关于下图所示的原电池，下列说法错误的是

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

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下列说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子都处于同一平面内

B．1个苯分子中含有3个碳碳双键

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．100 g质量分数为46 %的乙醇溶液中，共有14 mol共价键

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油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和碳碳双键有关的是

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．植物油通过氢化可以变为脂肪

C．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

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下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体

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丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有

①加成　 ②氧化　 ③酯化　 ④加聚　 ⑤取代

A．只有①②③    B．只有①③④    C．只有①②③④    D．①②③④⑤

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分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有

A．4    B．6    C．8    D．10

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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

A．N2O    B．NO    C．NO2    D．N2

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（8分）下图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题。

注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号

（1）元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3，写出C2A4的结构式_______________。

（2）元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D，写出E2D2的电子式______________。

（3）元素A～G中，属于过渡元素的是_________。

（4）元素B、F的非金属性强弱关系为___________，设计实验验证此结论__________

________________________________________________________________________。

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（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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（17分）有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。结合下图回答：

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是__________________。

（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应。B的名称是__________________，B中官能团的名称为__________________。

（3）反应①是绿色植物利用太阳能，通过___________作用合成为储藏能量的B，并且释放出_________（填化学式）。从能量转化的角度分析，这一过程是将___________能转化成___________能的过程。反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1 g B完全氧化，放出约19.2 kJ的能量，则1 mol B完全氧化将放出约________________kJ的能量。

（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式____________________________，其反应类型是___________。写出C转化为E的化学方程式____________________________________。

（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是_________。

A．新制Cu(OH)2    B．NaOH溶液    C．石蕊试液    D．Na2CO3溶液

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（11分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。

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