2013届甘肃省高二第二学段测试化学试卷（解析版）

a mol H₂和2a molHe具有相同的

A．分子数                B．原子数                         C．质子数                     D．质量

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0.5L 1mol/L的FeCl₃溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl^－浓度比为

A．15∶2                                B．1∶1                         C．3∶1                         D．1∶3

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蒸馏水     B．稀H₂SO₄     C．CuSO₄溶液    D．Fe(OH)₃ 胶体

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下列物质的分类正确的是                                                                                                                  （    ）

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

B．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

C．一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N_A

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在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．               B．         C．          D．

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下列能达到实验目的的是

①      ②    ③    ④

A．①吸收氨气制氨水                   B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液                         D．④除去杂质气体CO₂

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配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容

B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒

C. 定容时仰视刻度线观察液面

D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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在标准状况下，n L NH₃溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是

A、           B、

C、            D、

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一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A. 2.2 mol / L        B. 4 mol / L        C. 5 mol / L        D. 6.25 mol / L

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下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液      B. 0.2L0.15mol/L的Na₃PO₄溶液

C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液        D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

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相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是

A.     B.     C.     D.

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下列说法中正确的是

A.1 mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1L 0.5mol·L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L^-1

C.0℃时，1 mol Cl₂的体积约为22.4 L

D.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－1

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由Na₂SO₄和NaNO₃组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na⁺的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO₃的质量为

A. 17g           B. 34g                            C. 25.5g           D. 51g

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在体积为VmL、密度为dg·cm^-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L^-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是

A、c=                  B、m=Vd

C、w%=                    D、c=

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将Cu片放入0.1mol·L^－1 FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe^3＋）∶c（Fe^2＋）＝2∶3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为

A  3∶2    B  3∶5    C  4∶3    D  3∶4

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（10分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为________mol/L；含溶质________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L，其中含Na⁺________g。

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（10分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm³)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；

(2) 经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A. 5 mL        B. 10 mL        C. 25 mL        D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设  假设1：红色粉末是Fe₂O₃            假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________简述你的理由(不需写出反应的方程式 )________

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________、________、________。

探究延伸    经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为________。

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（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为________；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为________。

（2）装置C中装有试剂的名称是。

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是________。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是________，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是________

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

。

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(6分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧的体积为多少升？

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？

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