2014-2015安徽省安庆市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A、反应进行的方向　　　　　 B、反应的快慢

C、反应进行的限度　　　　　 D、反应物的多少

难度: 简单查看答案及解析

25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj·mol-1）

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，有可逆反应。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是

A、加入氩气，都增大，且增大倍数大于增大倍数

B、加入催化剂，都发生变化，且变化的倍数相同

C、增大压强时，都增大，且增大倍数大于增大倍数

D、降低温度时，都减小，且减小倍数小于减小倍数

难度: 困难查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C、高压有利于工业上合成氨

D、打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

难度: 中等查看答案及解析

密闭容器中的可逆反应（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是

A、若C为固体，则B一定是气体

B、B和C一定都是气体

C、若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ

D、若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ

难度: 中等查看答案及解析

如下图，关闭活塞K，向A中充入1mo1X、1mo1Y，向B中充入2 mo1X、2mo1Y，此时A、B的体积都等于aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：。

A、保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。

下列说法错误的是

A、反应速率：v（B）＞v（A）　　　　　　 B、A容器中X的转化率为80%

C、平衡时的压强：p（B）＞2p（A）　　 D、平衡时Y的体积分数：A＞B

难度: 困难查看答案及解析

反应,在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A、A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

C、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0

D、AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

难度: 中等查看答案及解析

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；△H＜0，下列结论中不正确的是

A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C、若m+n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2a

D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来1/2要小

难度: 困难查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是

A、pH＝7的溶液　　　　　　　　　　　　　　

B、c（H＋）＝c（OH－）的溶液

C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D、非电解质溶于水得到的溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B、pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C、0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D、pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

难度: 中等查看答案及解析

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A、弱碱的浓度大于强酸的浓度　　　　　　　　

B、反应后的溶液呈酸性

C、原氨水中有1%的含氮微粒为

D、反应后的溶液中三种微粒的平衡浓度之和为

难度: 困难查看答案及解析

下列各组数据中比值不为1：1的是

A、100℃时，pH＝6的纯水中，c(OH－)与c(H+)之比

B、常温下，pH＝1的HF溶液与的盐酸中之比

C、常温下，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO－)与c(Na+)之比

D、常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

难度: 困难查看答案及解析

下列实验能实现的是

①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体；

②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体；

③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH；

④用pH相同的两种酸与锌反应，由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱；

⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗，而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度。

A、①②　　　　 B、①⑤　　　　 C、②⑤　　　 D、①②⑤

难度: 中等查看答案及解析

某浓度的氨水中存在下列平衡：，如想增大的浓度，而不增大的浓度，下列措施不正确的是

A、适当升高温度　　　　　　 　　　 B、加入NH4Cl固体

C、加少量MgC12　　　　　　　　　　　 D、加入少量盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、

B、

C、

D、

难度: 困难查看答案及解析

室温下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H＋)＞c(OH－)。则下列关系中一定正确的是

难度: 困难查看答案及解析

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A、水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、C1－、HCO3－

B、含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

C、能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋、S2－、CO32－、AlO2－

D、澄清透明的无色溶液：CIO－、MnO4－、A13＋、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

难度: 中等查看答案及解析

已知；

难度: 困难查看答案及解析

下列比较中，正确的是

A、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B、0.2mol／L，NH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)

D、同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2　 ②NH4Cl　 ③NH3·H2O　 ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③

难度: 困难查看答案及解析

（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

（1）配制100ml 0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量　　　　 g氢氧化钠固体。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

① 滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　 。

② 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　　　 （保留两位有效数字）。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　　　　　　　　 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：　　　　　　　　　 。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

难度: 极难查看答案及解析

（14分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的固体产物具有两性。

（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式　　　　　 　 。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）沉淀I的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

此步骤操作的理论依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）操作④保持pH＝2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（8分）在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

（1）恒温时，若向左边容器中再充入0.3 mol He，则右边容器内的平衡　　　　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；

（2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，左边容器中C的体积分数　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），右边容器中气体平均相对分子质量　　　　　　　　　　　　 ；

（3）恒温时，在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与（2）题的原平衡体系相比，下列说法正确的是　　　　　　　　　 （填序号）。

A、C、F的浓度都不变

B、B的转化率、F的分解率均增加

C、A、D物质的量都增加了

D、A、B、C、D、E、F物质的量都不变

难度: 困难查看答案及解析

（10分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

已知：

（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　 ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　 。

A、增大N2O4的起始浓度　　　 　 B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂　　　　　　　　 D、升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

难度: 极难查看答案及解析