广东省2017-2018学年高二上学期第一次月考理科综合化学试卷

下列条件一定能使反应速率增大的是（　　 ）

① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度　　 ③ 缩小反应容器的体积

④ 不断分离出生成物　　　 ⑤加入MnO2

A．全部　　　　　 B．①②⑤　　　　　 C．②③　　　　 D．②

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在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g） △H＞0,达平衡后，当其他条件不变时,下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大

B. 若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C. 若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D. 若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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对于反应A（g）+3B（g）═ 4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

A. v（A）=0.4 mol/（L•s）　　 B. v（B）=48 mol/（L•min）

C. v（C）=72 mol/（L•min）　　 D. v（D）=0.7 mol/（L•s）

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在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. M点时，Y的转化率最大

B. W、M两点Y的正反应速率相等

C. 升高温度，平衡常数减小

D. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0

B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10－2.294

D．30℃时，B点对应状态的υ(正)）＜υ(逆)

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在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

（1）反应前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）达到平衡时速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）达到平衡时，H2的转化率为____________ ；CO2平衡浓度是_____mol/L

（4）该温度下，该反应的平衡常数为_____________

（5）达到平衡时降低温度，平衡向_______________（填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）_________

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2013年9月以来，我国很多地区再大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

（1）能判断该反应达到平衡状态的标志是_______。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

（2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：___________

Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：

（3）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)

（4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表

从表上可以推断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为________；

（5）图3表示反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或________________（写一种）

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Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ•mol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：①　 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②　 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算△H1=______________；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

△H=____________，

Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

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Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

（2）在25℃下进行下列实验

（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

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