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本卷共 22 题，其中：
选择题 15 题，填空题 6 题，实验题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 15 题

  1. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是         （    ）

    A.电力               B.核能         C.太阳能                    D.氢能

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  2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧    C．铝粉与氧化铁粉末反应     D．氧化钙溶于水

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是

    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 已知，则反应的为

    A．   B．  C．   D．

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

    A． 0.2Q        B． 0.1Q        C． 5Q          D． 10Q

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

    A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol

    B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol

    C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；    △H=－571.6kJ/mol

    D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；  △H=－283kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（    ）

    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1                                     

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

    C(s) + O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

    CO(g) + O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A．172.5 kJ         B． 1149 kJ        C．283kJ         D． 517.5 kJ

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（       ）

    A. VA＝3.0mol·L－1·min－1                                       B. VB＝0.28mol·L－1·S－1

    C. VC＝4.8mol·L－1·min－1                                       D. VD＝1.0mol·L－1·S－1 

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（    ）

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v正（B）=3v逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A. （2）（8）              B. （7）（4）    C. （1）（3）        D. （5）（6）

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 已知热化学方程式：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8KJ/mol 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是

    A．吸热88kJ     B．吸热2.44J      C．放热44kJ        D．吸热44kJ

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  12. 下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)  ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

    A．1.6 mol                 B．2.8 mol                C．2.4 mol                D．1.2 mol

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  14. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A．增大反应物的量     B．升高温度         C．增大压强           D．使用催化剂

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  15. 已知（1）H2O(g) ==H2O(l)   ΔH1＝—Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) ==CH3OH(l)  △H2＝—Q2 kJ·mol-1  （3）2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝—Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

    A. Q1+Q2+Q3    B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

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填空题 共 6 题

  1. （6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式

    (1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；________

    (2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ； ________

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  2. （3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

    已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

    C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1

    H2(g) +1／2O2 (g) == H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

    试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1

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  3. （3分） 已知下列反应的焓变

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1=-870.3kJ/mol

    (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2=-393.5kJ/mol

    (3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                 △H3= -285.8kJ/mol

    试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=________

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  4. （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

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  5. （12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________________

    (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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  6. （9分）．对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为_____________

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实验题 共 1 题

  1. （10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)。

    难度: 简单查看答案及解析