2012届浙江省高二下学期第一次月考（理综）化学部分

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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下列说法正确的是

A、活化分子相碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

　A. c(M⁺)＞c( OH^―)＞ c(A^－)＞c(H^＋)　　B. c(M⁺)＞ c(A^－)＞c(H^＋)＞c( OH^―)

　C. c(M⁺)＞ c(A^－)＞c( OH^―)＞c(H^＋)　   D. c(M⁺)＞c(H^＋) =c( OH^―)+ c(A^－)

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下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是

A．．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)   B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

C．NH₄NO₃(s)===NH(aq)＋NO(aq)      D．Cl2===2Cl

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH^一)=c(H⁺)+c(H2CO3)+c(HCO3^－)

B．pH=6的纯水：c(H⁺)>c(OH^一)

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图I表示的是t₁时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B. 图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为________极。

（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。

(相对原子质量)H=1 N=14 O=16 S=32 Ag=108

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为

2∶________∶________∶________。

（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）________，AgNO₃溶液的pH ___。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，

①请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________

②当反应达到平衡时，升高温度，NO₂的转化率______________(填“增大”“减小”“不变”)

③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是：E₁_________(填“增大”“减小、”“不变”)。

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写 “>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

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黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1) 某温度下，将0.100 mol SO₂(g)和0.060 mol O₂(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得混合气体压强为原来的3/4,计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2(10分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：t(A)________t(B)，

⑵达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向________反应方向移动，B中的化学反应速率________。

⑶达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量________，B容器中SO₂的百分含量________。

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今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③

D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。

(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。

(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。

③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)

（5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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