2011-2012学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （     ）

A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   （     ）

A．标准状况下，2.24 L CCl₄含有0.1 N_A个CCl₄分子

B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

C．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

D．18gD₂O含有的质子数为10N_A

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用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L^－1的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；

⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是  （     ）

A．②⑥③⑦⑤     B．④③⑤⑦⑥     C．①③⑦⑤⑥     D．②⑤⑦⑥

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下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （     ）

A．Ba²⁺   Na⁺    SCN^---   Fe³⁺               B． Mg⁺   Cl^－  Al³⁺   SO₄^2－

C．K⁺  　Cl^－  HCO₃^－  NO₃^－                 D．Ca²⁺   Na⁺   Fe³⁺   AlO₂^－

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下列离子方程式正确的是 （    ）

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋2H^＋＋NO

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^-＋ 2H₂O 2OH^－＋ Cl₂↑+H₂↑

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在Cu₂S + 2Cu₂O ＝6Cu + SO₂↑反应中，下列说法正确的是  （     ）

A．生成1molCu，转移2mol电子           B．Cu是氧化产物

C．Cu₂S既是氧化剂又是还原剂             D.氧化剂只有Cu₂O

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下列叙述正确的是（     ）

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol^－1

C．吸热反应都需加热才能完成

D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

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下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．电池反应为2Ag^＋＋Cu===2Ag＋Cu^2＋的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH时，铜作阳极

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是  （     ）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部铁不易被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（     ）

A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫

B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

C．氨气溶于水显碱性 ，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成。

D．Mg可由电解熔融的MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（     ）

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用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（   ）

A.所消耗的硝酸的量：①>②>③

B.对环境造成的危害，③最小

C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D.三种途径所消耗的铜的质量不相等

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有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)

A.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－                                   B.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺

C.肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－                D.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

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某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。下列对混合气体组成的判断，正确的是 （     ）

A．一定没有N₂，HCl和CO至少有一种  B．一定有N₂、HCl、CO

C．一定有N₂，HCl和CO中至少有一种  D．一定有N₂与HCl，一定没有CO

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）₃+ C1O^—+ OH^—→FeO₄^2—+C1^—+ H₂O（未配平）

下列有关说法不正确的是（     ）

A．由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2—

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

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下列叙述正确的是（     ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．分解反应一定是吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

H₂（g）＋I ₂（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①

H₂（g）＋I ₂（s） 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1 ②

下列判断正确的是（     ）

A．向254g I ₂（g）中通入2gH₂（g），反应放出26.48kJ的热量

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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一种可充电池放电时的电极反应为

H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O；     NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-。

当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是（     ）

A．H₂O的还原    B．Ni(OH)₂的还原    C．H₂的氧化    D．Ni(OH)₂的氧化

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如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是   （     ）

A．甲中a电极反应式为4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

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（10分）（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反应的热化学方程式是________。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

分析上述反应，下列判断正确的是________。、

a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O                d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理SO₂的方案中合理的是________（填代号）。

a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃     d．用浓硫酸吸收

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（ 10分  ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：________；

反应④的离子方程式：________；

反应⑥的化学方程式：________；

（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。

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（16分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题：

（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）、在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。

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( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）________。

（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

其中不合理的方案是________，理由是 。

 [探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂

        气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是 。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象： 。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：________。

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