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下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
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下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
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下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )
A.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
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下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．2H2O+2F2=4HF+O2↑
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金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4
Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2；
第二步：NH4NO2＝N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( )
① NH4NO2中的氢元素被还原 ②N2是还原产物，H2O是氧化产物 ③ NH4NO2发生了分解反应④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．②③④ D． ③④⑤
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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2F(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )
A．制高铁酸钾用KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子
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已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，
下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞
BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
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在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1 mol MnO4-反应所需SO32-的物质的量为( )
A．3.0 mol B．2.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
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一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为
较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
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下列
各组离子在无色溶液中能大量共存的是 ( )A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-
B．Ca2+、HCO3、OH、K+
C．MnO4、K+、I、H+
D．OH、Cl、Na+、CO32
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：Al3+、Cl−、MnO4、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3 、SCN−
C．0.1 mol·L−1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I−
D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、SO42- 、Na+、K+
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下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．钠和冷水反应 Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH＝AlO2+H2
C．铁锈溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2 Fe 3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2
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能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中
C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
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下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．Fe3O4俗称铁红
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下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
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不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
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用等
质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液
D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
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下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
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下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
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为了除去硫酸铜溶液中含有的F
e2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液
C．氯水 D．HNO3溶液
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
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在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )
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将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中
，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则和的关系是( )A．
> B．＝ C．< D．无法确定难度: 中等查看答案及解析
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取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体源体积之比是 ( )
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
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向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )
A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL
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将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )
A．(m－16)g B．(m
+16)g C．(m－32 )g D．16g难度: 中等查看答案及解析
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向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.44 g B． 4.36 g C．2.82 g D．1.6 g
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下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
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Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
BrO3－＞IO3－＞Cl2
质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )
％和
％的两种溶液，则
