2013届福建省高一下期期中考试化学试卷

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A、Na₂O₂                    B、KOH                 C、MgCl₂                    D、CO₂

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下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A. 6和8         B. 11和13         C. 11和16            D. 12和17

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当碘升华时，下列各项不发生变化的是

A．分子间距离     B．分子间作用力    C．聚集状态      D．分子内共价键

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下列叙述错误的是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C.共价化合物中一定不含离子键

D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

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元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变     B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化               D．元素的化合价呈周期性变化

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下列有关说法不正确的是

A．零族元素的单质在常温下都是气体

B．第ⅡA族元素都是金属元素

C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族

D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

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已知短周期元素的离子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C           B． 原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A

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下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A．1mol A 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D．A原子电子层数比B原子的电子层数多

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下列物质的电子式书写正确的是

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下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄         B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl           D．非金属性：F＞O＞S

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反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量                       B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度           D．压强不变充入N₂使容器体积增大

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一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

Ａ．NaNO₃溶液                         B．将Fe改为用同质量的Na

C．改为用同浓度的硫酸                 D．CuSO₄粉末

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直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　       B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应                D．H₂与Cl₂燃烧反应

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反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)          ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)         ③v_(C)＝0.5mol/(L·s)

④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)  ，则反应进行由快到慢的顺序为：

A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①  C．②＞③＞④＞①  D．④＞③＞②＞①

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一定温度下，可逆反应2NO₂   2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

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如图是可逆反应X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度均没有发生变化

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，下列几种说法中不正确的是：

A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

C.2 s 时物质 A 的转化率为30%

D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l

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将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率       ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气      ④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

A、①②③      B、②③④      C、①③④       D、①②③④

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下列说法中正确的是

A．在由Fe、C、CuCl₂溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质

B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：

D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

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对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Fe是负极        ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe

③Fe -2e^-=Fe²⁺      ④ H⁺ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移

⑤一段时间后溶液的PH变大    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色

A．①②        B．①③⑤⑥        C．②③④         D．①②③④

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氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下: ①2H­₂ +4OH^—+4e^— = 4H₂O，②O₂+2H₂O+4e^— = 4OH^— 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A.1.8mol      B.3.6mol      C.100mol             D.200mol

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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是

A．增加6.5g      B.减少5.6g      C.增加11.2g       D.减少13g

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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列问题：

（1）写出容器内发生反应的化学方程式________；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是________

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

④容器内的压强恒定不变

(4)平衡时容器内的压强是开始的________倍。

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按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。

（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄ + 2O₂ + 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，则：

①负极上的电极反应为；

②当消耗标准状况下的O₂ 16.8升时，有________mol电子发生转移。

（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为________；总反应为________

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）B、C两元素的名称为：；

（2）用电子式表示C₂D的形成过程：　　　　　　　　　　　　。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于　　　　　（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有　　　________　　　　　　，

写出它与水反应的离子方程式____________　　　　　________。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为　　　　　　　　　　________　　　　。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是　　　________　　　　　。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

根据图1回答：

(1)写出选用物质的名称：A____________________ ，B__________________  ，C_____ _______ ；

(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________________

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。

根据图2回答：

(3)乙同学的实验原理是_______________________________________________________________

(4)B处的实验现象是_______________________________________________________；

(5)B处的反应的离子方程式： ____________________________________________________  。

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗的锌的质量是 ________ 克 ；

（2）通过导线的电子的物质的量是 ________ mol

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是 ________ mol/L

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