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本卷共 13 题，其中：
选择题 10 题，填空题 2 题，解答题 1 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 10 题
  1. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
    A．两种气体的压强相等
    B．O2比O3质量小
    C．两种气体的分子数目相等
    D．两种气体的氧原子数目相等

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）
    A．锌
    B．铁
    C．铝
    D．镁

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42-，下列操作中正确的是（ ）
    A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
    C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的（ ）
    A．1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA
    B．0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为1NA
    C．

    0.4molNaCl晶体中含有图所示的结构单元的数目为0.1NA
    D．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
    A．9g重水含有的电子数为5NA
    B．1molMgCl2中含有的离子数为NA
    C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．1molC10H22分子中共价键总数为31 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
    A．1：3
    B．2：3
    C．3：4
    D．4：5

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知硫元素的质量分数为25.6%．则氧元素的质量分数为（ ）
    A．36.8%
    B．37.6%
    C．51.2%
    D．无法计算

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（ ）
    A．1.344 mL
    B．2.240 mL
    C．0.672 mL
    D．0.448 mL

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
    ①Cl-     ②NO3-     ③SO42-      ④S2-．
    A．①②
    B．②③
    C．③④
    D．①③

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）
    A．2.9g
    B．4.6g
    C．5.5g
    D．6.9g

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示：

    （1）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
    反应③________；
    反应④________；
    反应⑤________．
    （2）上述三个反应中属于氧化还原反应的有________（填序号）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为________和________．
    （2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________mol•L-1．
    （3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为________ L．
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道________．
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比．
    （2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol•L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

    难度: 中等查看答案及解析