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2011年广西百色市、来宾市高考调研化学试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )
A.电解MgC1
2
饱和溶液,可制得金属镁
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.明矾水解形成的A1(OH)
3
胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
难度: 中等
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用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.100mL 1mol/L FeC1
3
溶液中含Fe
3+
数为0.1N
A
B.标准状况下,22.4L SO
3
中含有氧原子数为3N
A
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO
4
2-
离子个数为0.1N
A
D.0.6g CaCO
3
与Mg
3
N
2
的混合物中所含质子数为0.3N
A
难度: 中等
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实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均相等,下面四个选项中能达到此目的是( )
A.Na
+
、K
+
、SO
4
2-
、Cl
-
B.Cu
2+
、K
+
、SO
4
2-
、NO
3
-
C.H
+
、K
+
、HCO
3
-
、Cl
-
D.Mg
2+
、Na
+
、Cl
-
、SO
4
2-
难度: 中等
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对于反应CaH
2
+2H
2
O═Ca(OH)
2
+2H
2
↑,有以下判断:
①H
2
只是氧化产物;
②H
2
只是还原产物;
③H
2
O是氧化剂;
④CaH
2
中的氢元素被还原;
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1.
上述判断正确的是( )
A.③⑤
B.②③
C.①
D.①④⑤
难度: 中等
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大豆异黄酮(结构如图)是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质,它对于人体健康有着重要的作用.关于大豆异黄酮的叙述错误的是( )
A.可以和溴水反应
B.分子中有两个苯环
C.在碱性条件下容易发生水解
D.1mol大豆异黄酮可以和2molNaOH反应
难度: 中等
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已知室温时,0.01mo1•L
-1
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.加水稀释,溶液的pH增大
B.该溶液由水电离出的c(H
+
)为10
-9
mo1•L
-1
C.该溶液的pH=4
D.HA与NaOH等物质的量反应的溶液中:c(Na
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
难度: 中等
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系(其它产物已略),下列说法不正确的是( )
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl
2
溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可能反应生成Y
C.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质
D.若X为甲醇,则X、Z的相对分子质量可能相差14
难度: 中等
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CO
2
与H
2
的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na
2
O
2
中,测得Na
2
O
2
固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO
2
的物质的量分数为( )
A.75%
B.25%
C.88%
D.32%
难度: 中等
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解答题 共 4 题
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一.如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:
(1)要将上流程图中洗出液中的溶质析出,采用的方法是______.
A.蒸发结晶 B.冷却结晶
C.先蒸发,再冷却结晶 D.先冷却,再蒸发结晶
(2)在以上流程中,要将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是______.
A.增加反应物的浓度,增大化学反应速率,提高生产效率.
B.作为催化剂载体,增加反应物与催化剂接触面积,增加反应速率,提高生产效率.
C.增加反应物之间的接触面积,增大反应速率,提高生产效率.
D.增加正反应速率,减小逆反应速率,使平衡向正反应方向移动,降低生产成本.
(3)蒸发时用到的硅酸盐仪器有______.
(4)上流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式是______.
(5)硅酸钠溶液呈碱性,其原因是(用一离子方程式表示)______.硅酸钠的用途很广,其中的一种用途是______.
(6)用上流程中的残渣来焊接铁轨,反应的化学方程式是______ 2Fe+Al
2
O
3
难度: 中等
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有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸.根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则
①A分子的空间构型为______.
②反应I的化学方程式为______△4NO+6H
2
O
难度: 中等
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1
2
、FeC1
2
和FeC1
3
,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl
3
溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl
2
1.5mol/L、FeCl
2
3.0mol/L、FeCl
3
1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂质所需试剂是______(填化学式).
(2)实验室可用固体KClO
3
与浓HCl反应制备Cl
2
,此反应中Cl
2
既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为______ KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O
难度: 中等
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某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO
2
和H
2
O,同时消耗标准状况下的O
2
112L.
(1)该有机物X的分子式为______.
a.C
4
H
8
b.C
2
H
4
O c.C
4
H
8
O
2
d.C
10
H
20
O
20
(2)甲物质是X的同分异构体,分子中含有羰基和羟基,物质甲能发生如图所示的转化:
已知:
①B的名称是______.
②A→D的反应类型为______,E→F的反应条件是______.
③写出F→G的化学方程式:______.A-D的化学方程式______.
(3)物质乙也是X的同分异构体,1mol乙与足量的Na反应可生成1molH
2
,且乙不能使溴的CCl
4
溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上.乙中有三类氢原子,其个数比为2:1:1.PBS是一种新型生物降解塑料,其结构简式为
请设计合理方案以乙为原料(无机试剂自选)合成PBS(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)______.
提示:I可利用本题(2)中的信息.II合成路线流程图示例如下:
难度: 中等
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