2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版）

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是(　 )

A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂

B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量

D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是(　 )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

难度: 中等查看答案及解析

下列图示实验现象及其解释不正确的是(　 )

A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀

B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生

C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-

D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高

难度: 中等查看答案及解析

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(　 )

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③

B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是(　 )

A．X元素位于第ⅣA族

B．热稳定性：乙＜丙

C．甲和丙可能发生氧化还原反应

D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构

难度: 中等查看答案及解析

在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是(　 )

A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4

B．该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

难度: 中等查看答案及解析

(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

请按要求回答下列问题：

(1)工业上制取A的单质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为　　　　　　　　 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为　　　　　　　　　 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

(18分)化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R表示烃基或氢

(1)G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称：　　　　　　 ，G的分子式为　　　　　　 。

(2)反应②的反应类型：　　　　　　　 ；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

A与饱和溴水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤(写明反应条件)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选)，方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂。

难度: 困难查看答案及解析

(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：

I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：

(1)滤液X中所含金属阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的　　　　　　 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、　　 、洗涤、　　　　　　　　 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。

Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：

(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”)　　 Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。

(7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 　　　　　　　　　　　 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 　　　　 反应。

(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：

Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g)　 △H

某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

(1)根据反应及上图(a)，判断△H 　　　 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S　　　 0；请选择经济、且适宜的反应温度：　　　　　　 。

(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是　　　　 　　 。

A．混合气体的密度不再变化

B．氢气的体积分数保持不变

C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变

D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用　　　　 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。

①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是　　　　　　　　 。

A．反应温度相同　　　 　　　 B．采用不同的催化剂

C．压强都控制在常压下　　 D．反应相同时间时测定实验数据

②图(b)表明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。

难度: 困难查看答案及解析