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本卷共 20 题，其中：
选择题 14 题，解答题 6 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
选择题 共 14 题
  1. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）
    A．反应过程中不可能产生H2
    B．剩余的金属粉末中一定有铜
    C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
    D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

    难度: 中等查看答案及解析

  2. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍．B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体．下列说法中正确的是（ ）
    A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
    B．AD2中可能既有离子键又有共价键
    C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
    D．BCD分子一定是直线型非极性分子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）
    A．①②
    B．①③
    C．①④
    D．②③

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法中正确的是（ ）
    A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
    B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料
    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
    D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO  3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑
    下列说法不正确是（ ）
    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
    B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A．c（OH-）/c（H+）=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    B．能生成Al（OH）3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
    C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
    D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
    B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA
    C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）

    A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q 2均为正值）：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
    H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    有关上述反应的叙述正确的是（ ）
    A．Q 1＜Q 2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．1 mol HBr（g）具有的能量高于1 mol HBr（l）具有的能量
    D．生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列离子方程式表示正确的是（ ）
    A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
    C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
    操作 可能的实验现象 解释
    A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有
    B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成 SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
    C 同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠发生了水解
    D 向淀粉KI溶液中通入Cl2 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列实验操作能够达到实验目的是（ ）

    A．实验室采用图①所示装置收集SO2
    B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴
    D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  13. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
    D．Y可能是葡萄糖

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
    A．溶质的质量分数为w=×100%
    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
    C．溶液中c（OH-）= mol•L-1
    D．溶质的物质的量浓度c= mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，每生成1mo1Na2FeO4转移______mo1电子
    ②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用______．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______．
    ②每生成1molFeO42-转移______mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mo1．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    ______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为______NA，此时混合气体的平均相对分子质量是______．
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C______N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是______．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是______，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号书写）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是______．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有______（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
    ①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
    ②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
    ③向F中加入A有无色气体生成．
    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
    （1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C______，E______；
    （2）书写D与过量的E反应的离子方程式______．
    （3）书写实验④中反应的离子方程式______．
    （4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______．
    装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入______．
    a b c d
    I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明______．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+e FeSiO3+fSO2
    （1）配平上述化学反应方程式：
    a=______   b=______   c=______   d=______   e=______   f=______
    （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）．
    （3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL．写出SO2通入碘水中反应的离子方程式．
    （4）计算（3）中碘水的物质的量浓度．

    难度: 中等查看答案及解析