2013-2014四川省资阳市二下学期期末考试化学试卷（解析版）

“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是

A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯            B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C．乙醇催化氧化制乙醛                　　 D．乙烷与氯气反应制氯乙烷

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下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能

D．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+

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下列有关溶液的叙述中，正确的是

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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下列各物质的名称不正确的是

A．3—甲基—2—戊烯                        B．3—甲基—2—丁醇

C．3—乙基—1—丁炔                        D．2，2—二甲基丁烷

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乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C=C，能使KMnO4溶液褪色

D．环辛四烯不能使溴水褪色

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某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧　　　　　　　　　　 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能跟NaOH溶液反应　　　　 ④能跟新制银氨溶液反应

⑤能发生加聚反应　　　　　　 ⑥能发生水解反应

A．①④            B．只有⑥            C．只有⑤            D．④⑥

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下列事实与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈

B．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

C．纯银饰品久置表面变暗

D．与铜管连接的铁管易生锈

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为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是

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下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

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下列几组判断均正确的是

①和互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　　 ②O2和O3互为同素异形体

③和为同分异构体　　 ④和为同一物质

⑤和为同系物　　　　　　　　　　　　 ⑥和为芳香化合物

A．①②④⑤        B．①③④⑥            C．①②⑤⑥            D．②③④⑤

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已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有

A．16种            B．11种                C．8种                D．6种

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关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是

A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位

B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大

C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关

D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是

A．C2H2            B．C2H4                C．CH≡C—CH3        D．CH2=C(CH3)2

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaHCO3的水【解析】
HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+

B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O-2C6H5OH＋2CO32-

D．泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

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下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

A．CH3CH2OH                            B．

C．                D．

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常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是

A．10∶1            B．1∶10                C．1∶100            D．1∶2

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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连

C．装置③中外电路电子由b极流向a极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验

B．物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验

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在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、

C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A．1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NA

B．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

C．0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA

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某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如下图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰

B．该有机物属于芳香化合物

C．键线式中的Et代表的基团为—CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应

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（6分）已知某有机物的结构简式为： 。

（1）该有机物中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________________________________

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（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：

（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=　　　　　 。

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（11分）根据下列有机物转化流程回答：

（1）写出A的结构简式： 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）属于取代反应的有（填序号）：　　　　　　　 。属于加成反应的有（填序号）：　　　　 。

（3）写出第①步反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________

写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________

写出第⑥步反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________

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（6分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）写出A极的电极方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升?

（3）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？

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（8分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式：____________________________________________________________

（2）试管C中苯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：　　　　　　　　　　 。

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（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取待测液10.00 mL，用　　　　　　　 滴定管量取，并置于锥形瓶中。

（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液　　 ②无色酚酞　　 ③甲基橙试液

（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为　　　　　　 。

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）　　　　　　　　 。

A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液

B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

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（6分）取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通过计算推断：

（1）该有机物A中含有的元素。

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。

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