2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版）

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．次氯酸分子结构式　 H—Cl—O

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA

B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA

C．标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA

D．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA

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将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A．SO2、H2S　　　　 B．SO2、NO2 　　　　 C．NH3、CO2 　　　 D．CO2、SO2

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X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z　　　　　　　 B．Z＞Y＞X　　　　　　 C．Z＞X＞Y　　　　　　 D．Y＞X＞Z

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化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与任何酸反应；

②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；

③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；

④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；

⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；

⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱

A．①②④⑤　 　 　 B．①②③④　　 　 C．②④⑥　　　　 D．②③④

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下列关于某些离子的检验说法正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

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下列离子方程式书写正确的是

A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O

C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O

D．1．5mol/L　 100ml的FeBr2 溶液中通入3．36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

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N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O

B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O　　　　 （I）

5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3　　　　　　　　　 （II）

下列说法正确的是

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3

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足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是

A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

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用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

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下列操作中，完全正确的一组是(　　)

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩ 　　 B．①④⑤⑦⑩ 　　 　 C．①④⑤⑦⑧⑩ 　　 D．④⑤⑦⑩

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把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3－的物质的量浓度是（　　　　 ）　　　　　　

A． mol·L－1　 　　　　　　 B． mol·L－1

C． mol·L－1　 　　　　　 D．mol·L－1

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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　　 ）

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

B．常温常压下，33．6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA

C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0．4NA

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向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

A．2．8 g　　　　　　 B．5．6 g　　　　 C．11．2 g　　　　 D．无法计算

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关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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下列反应的离子方程式正确的是 （　　　　 ）

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

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若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－　　　　　　　　　 B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、CO32-　　　　　　　　　　 D．K＋、I－、NO3-、Cl－

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某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是

A．不易溶于水　　　　　　　　　　 B．可以发生酯化反应

C．可以发生加成反应　　　　　　 D．水解后能得到分子式为

C9H8O2的产物　　　

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一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（　　 ）

A．8∶11　　　　　　 B．3∶5　　　　　 C．1∶2　　　　 D．18∶8

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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（　　 ）

A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫　　

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 △H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)　 △H＜0，则白磷比红磷稳定

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25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得

c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（　　 ）

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

难度: 中等查看答案及解析

某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是　　　　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，漂白粉在空气中变质的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的　　　　　　　 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　　　　　　　　 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是　　　　 （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积

为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是　　　　　　　　　　　　 （答一种情况即可）

难度: 困难查看答案及解析

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:

①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C

②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清

③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

根据以上实验，回答下列问题：

（1）　 写出五种物质的化学式

A　　　　　　　　 ， B　　　　　　　　 ， C　　　　　　　　 ，　 D　　　　　　　 ， E 　　　　　　　 。

（2）按要求写出下列反应的反应方程式：

A与C 反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A中加入过量的E溶液后的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：

友情提示：

①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1．964g/L；

②。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　 ，（1分）D中含有的官能团的名称是　　　　　　 ；（2分）

（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是　　　　　　　　 （填标号）；（2分）

A．溴水　　 　 B．酸性KMnO4溶液　　　 C．乙酸　 　 D．新制氢氧化铜的悬浊液

（3）B和C反应生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2分）

（4）E和F反应生成G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　　　　　　 。（各2分）

（5）A的同分异构体中含有苯环的共有　　　　 种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______　　　　　　　　　　　　　 （写结构简式）。（各2分）

难度: 极难查看答案及解析