化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是
A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂
B.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中
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下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
叙述I | 叙述II | |
A | FeS难溶于水,却溶于稀硝酸 | CaCO3难溶于稀硫酸,却溶于醋酸 |
B | 浓硝酸要密封保存阴凉处 | 漂白粉要密封保存在阴凉处 |
C | 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 | 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 |
D | 浓氨水滴入固体NaOH制NH3 | 浓盐酸滴入浓硫酸制HCl |
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下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①遇到苯酚显紫色的溶液:SCN-、Na+、SO42-、Fe2+
②pH=13的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Fe能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
④使pH试纸呈红色的溶液中:Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-
⑤酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、I-
A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
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工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是
A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
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下列实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应
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右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,下列说法正确的是
A.Janusene的分子式为C30H20
B.Janusene属于苯的同系物
C.Janusene苯环上的一氯代物有8种
D.Janusene既可发生氧化反应,又可发生还原反应
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以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
A.6g石墨中的共价键数目
B.常温常压下,17g ND3中所含分子数目
C.向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目
D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目
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(14分)用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为: ,G装置的作用 。
(2)简述检查该装置气密性的方法 。
(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为 和 (用字母表示),观察到的现象依次是 、 。
(4)若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实验现象有 。
(5)某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2,实验结束后,还有19.2g的Cu剩余,若要让Cu完全溶解,则至少应加入1mol/L的稀硝酸 mL。
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(16分)I、硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸产生的废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I和CO2的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有________________。
(3)生成产品Ⅱ的化学方程式为 。为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: 、 、洗涤、干燥。
II、天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)等],可以用氢氧化钠溶液洗涤除去.羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去):COSNa2S溶液H2
(4)羰基硫分子的电子式为 。反应I除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为 。
(5)已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则II中主要反应的离子方程式为 。
(6)下图是反应II在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3mmo1)。
a.判断T1、T2、T3的大小: > > ;
b.在T1温度下,充分反应后,若X溶液中除S2O32﹣外,还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣,则溶液中c(S2O32﹣):c(SO42﹣)= 。
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(15分)二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,易溶于盐酸,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如下图所示:
制备过程中发生的反应如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+ Zn(s)= 2CrCl2 (aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是 ,所盛装的试剂是 。
(2)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是 。
(3)装置4的主要作用是 。
(4)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应 阀门A、 阀门B (填“打开”或“关闭”)。
(5)本实验中锌粒须过量,其原因是 , 。
(6)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,请列式计算该实验所得产品的产率 。
(7)若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。(写化学式)
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[化学-选修5:有机化学基础](14分)
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答:
(1)B中所含官能团的名称为 ; D的分子式为 ;
(2)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号);
a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
a.反应Ⅰ: ;
b.A在催化剂条件下,反应生成高聚物: ;
(4)A分子中最多有 个原子共平面,A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物,且结构中含有2个—CH3,它们的结构简式为 和 ;
(5)E的一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为 。
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