2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版）

下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是(　　 )

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液　　 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2气体、KOH溶液、镁粉　 　　　　 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是(　　 )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT[

③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤　　　　　 B．③④⑤　　　　　 C．③④⑥　　　　 D．①②③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　 )

①SiO2 ②H2SiO3　　 ③Fe(OH)3　　 ④CuS　　 ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．②④　　　　 B． ②④⑤　　　 C．②③④⑤　　　　 D．②④⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　 )

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是(　　 )

A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

难度: 中等查看答案及解析

某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是(　　 )

A．x＞z　　　　　　　　　 B．x=y=z　　　　　　 C．x=z　　　　　　　　 D．x＜z

难度: 中等查看答案及解析

根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　 )

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－　 > Fe3+>Cl2 >Br2

D．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为3：2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是(　　 )

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，

CH3COO－浓度变化最小

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

难度: 困难查看答案及解析

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(　　 )

A.X元素可能为Al　　　　　　　　　　 B.X元素可能为金属，也可能为非金属

C.反应①和②互为可逆反应　　　　 D.反应①和②一定为氧化还原反应

难度: 困难查看答案及解析

将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是(　　 )

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

难度: 困难查看答案及解析

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是(　　 )

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D．硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

(l)＝H2O(g)　　 △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g)　　 △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l)　　　 △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l)　　 △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是(　 )

A．a＜c＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　 D．2c＝d＞0

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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　 )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法正确的是(　　 )

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是(　　 )

A．参加反应的H2SO4为0.2mol　　　　　　 　　 B．参加反应的NaOH约为0.27mol

C．加入铝粉的质量A＝5.4　　　　　　　　　　　　 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

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在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，下列说法不正确的是(　　 )

A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．实验III能确定一定不存在SO42－

难度: 困难查看答案及解析

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是(　　 )

A．向NaAlO2溶液中滴入HC1至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

难度: 困难查看答案及解析

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　 )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

难度: 困难查看答案及解析

已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL　 ③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A．①③　　　　 B．①③④　　 C．②④⑤　　 D．③④⑤

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是(　　 )

A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3

C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

难度: 困难查看答案及解析

按下图所示装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示(　 )

①c(Ag＋)　　 ②c(NO)　　 ③a棒的质量

④b棒的质量　　 ⑤c(H＋)

A．①③　　 B．③④　　 C．①②④　　 D．①②⑤

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实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C．b点与a点的差值为0．05 mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

难度: 困难查看答案及解析

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　 )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是________________。

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在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

(1)外电路电子流动方向：由 　　　　 　 流向　 　　　 　 (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有　　　　 　　 　 g 精铜析出。

难度: 困难查看答案及解析

(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g；　　 H＝3935 kJ·mol1

② 2COg＋O2g＝2CO2g；　　 H＝566 kJ·mol1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；　　 H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为　　　　　　　　 kJ。

难度: 中等查看答案及解析

盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB　　　 HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB　　　 HE。

(2)物质乙的电子式为　　　　　　 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________　　　　 。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

难度: 困难查看答案及解析

某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________ 。

(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。

(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。

(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。

(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为________。

难度: 困难查看答案及解析