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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 6 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 下列物质分类正确的是（ ）
    A B C D
    酸 HCl气体 硫酸 醋酸 盐酸
    碱 熟石灰 烧碱 纯碱 NH3•H2O
    盐 小苏打 胆矾 碱式碳酸铜 NaHSO4
    氧化物 水 过氧化氢 Al2O3 KClO3
    电解质 Cl2 液态HCl NaCl溶液 H2O

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度  ②浓度  ③容量  ④压强⑤刻度线  ⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
    A．②④⑥
    B．③⑤⑥
    C．①②④
    D．①③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（ ）
    A．一定有SO32-离子
    B．一定有CO32-离子
    C．一定有Cl-离子存在
    D．不能确定HCO3-离子是否存在

    难度: 中等查看答案及解析

  4. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
    A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
    D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（ ）
    A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
    B．金刚石是碳的一种同位素
    C．钠被氧化最终生成碳酸钠
    D．金刚石的熔点高、硬度大

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 使用化学手段可以消除某些环境污染．下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（ ）
    A．在燃煤中添加生石灰
    B．将某些废旧塑料融化后再成型
    C．把放射性核废料深埋于地下岩层
    D．用多孔吸附剂清除水面油污

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
    B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA
    C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数
    D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
    A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉
    B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
    C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
    D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
    A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．有大量存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反应）．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
    A．原子总数
    B．质子总数
    C．中子总数
    D．质量

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）
    A．浅绿色略变深
    B．颜色基本不变
    C．变为红褐色
    D．变黄

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
    A．SiO2 CsCl  CBr4 CF4
    B．NaCl CsCl  H2S   NH3
    C．金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅
    D．Cs  K  Na  Li

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（ ）
    A．43.2g
    B．46.8g
    C．53.6g
    D．63.8g

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 6 题
  1. A、B、C代表三种短周期元素．已知A+和B-两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此请填空：
    （1）A元素是________，C元素是________（填元素符号）；
    （2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式________
    （3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在下列物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：
    （1）B的化学式是________．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是________．
    （3）G和盐酸溶液反应的化学方程式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式________，有关反应的化学方程式为________．
    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为________．
    （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ•mol-1．则B的化学式为________；C燃烧的热化学方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
    （1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为________
    ①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；
    ④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
    （2）回答下列问题
    ①稀释浓硫酸的操作：________；
    ②用量筒量取浓硫酸________mL；
    ③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏________（高或低）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是________（填字母）．
    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B．钠熔化成一个光亮的小球
    C．反应开始后，溶液由无色变红色           D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
    （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中．
    （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________
    A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中
    （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2⇌ N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中的作用是________．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是________．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式________．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是________．

    难度: 中等查看答案及解析