2012-2013学年湖北省黄冈市高三4月调研考试理综化学试卷（解析版）

下列有关叙述正确的是

A．Na₂O·SiO₂是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体

C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO₂、SO₃等

难度: 中等查看答案及解析

对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是

A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同

B．甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保

C．乙醇、葡萄糖都能溶于水，都能和水分子形成氢键

D．相同质量苯、乙醇分别与氧气完全燃烧，后者耗氧量大

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．对滴定管仰视读数：23.80mL

B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

D．用量简量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

难度: 中等查看答案及解析

下列有关反应的叙述正确的是

A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

B．NH₃+H₃O⁺＝NH₄⁺+H₂O说明结合H⁺的能力H₂O＞NH₃

C．FeCl₂、Fe(OH)₃均可通过化合反应制得

D．分子式为C₂H₄O₂的化合物只能电离，不能水解

难度: 中等查看答案及解析

关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

A．阴极（Cu片）2C1^――2e^－=Cl₂↑

B．正极（石墨棒）：Fe³⁺ +e^－= Fe²⁺

C．阳极（Cu片）：4OH^――4e^－=2H₂O+O₂↑

D．负极（Fe钉）：Fe－3e^－=Fe³⁺

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是

A．溶液中c(CO₃^2－):c(HCO₃^－)＜1:2

B．溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO₃^－的物质的量均会减少

D．将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

难度: 中等查看答案及解析

M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是

A．M、N可能为金属

B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N

C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

难度: 中等查看答案及解析

某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。

（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L^－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____________，剩余固体总质量为________g

（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：

①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____________mL，若要将溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____________。已知K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×l0^－20,1g =0.7）

②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________________。

难度: 困难查看答案及解析

电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。

方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色

气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：

（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有________（填序号）

①检查装置的气密性；

②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；

③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；

④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____。

方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高

温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因________

（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为________

（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____________（填“大”、“小”或“相

等”），从实验装置的角度看，原因为________。

难度: 困难查看答案及解析

生产甲醇的原料CO、H₂可由下列反应制取：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g），试回答下列问题。

（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g） CO（g）+2H₂O（g）△H_l；

② H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g） △H₂，

则CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）的△H＝____________（用含△H₁，△H₂的式子表示）

（2）一定条件下反应CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T₂>T₁， 则上述反应的△H____________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K_A、K_B）的大小关系为K_A____________K_B

（3）维持温度T₂，将0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数K_B=____________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是____

a．容器内CH₄、H₂O、CO、H₂的物质的量之比为1：1：1：3

b．容器的密度恒定

c．容器的压强恒定

d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）

（4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH₄和a mol H₂O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____________。

难度: 困难查看答案及解析

下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。

（1）当蓄电池工作放电时，电池中Na⁺的移动方向是：____________（填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为________，发生的电极反应为________。

（2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源________极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为________，发生的电极反应为________。

（3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na⁺的平均浓度由c₁mol·L^－1降至c₂mol·L^－1，则此装置该段时间正处于________（填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__________ mol。

难度: 困难查看答案及解析

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

元素     结构或性质信息

A           原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键

B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

C           是使用最为广泛的合金的主要成分

D           原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

请根据信息回答有关问题：

（1）C元素在周期表中的位置为____________，D元素原子的外围电子排布式为________

（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____________。

（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____________，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____

a:CO₂      b:SO₂    c:NH₃       d;CH₄

（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____________，与B离子最近且等距的A离子的个数为________。

（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为____（可用根号表示）。

难度: 困难查看答案及解析

已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C₁₁H₁₀O₄的有机物A有如下的转化关系

其中F为苯的二元对位取代物，分子中含有羟基、羧基及碳碳双键，存在顺反异构现象，J分子中有三十六元环状结构，其中一个六元环含有两个酯基。试回答：

（1）写出有机物结构简式：I：____________，J：________

（2）指出F→G的反应类型：

（3）写出A→E+D 的化学反应方程式：________

（4）写出G与NaOH溶液共热的化学反应方程式：________

（5）F的同分异构体F₁也为苯的二元对位取代物，且与F具有相同的官能团，但其不存在顺反异构现象，则F₁的结构简式为。

难度: 极难查看答案及解析