山东省2018届高三上学期开学考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 明巩[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

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下列说法中正确的是

A. 干冰、液态氯化氢都是电解质

B. Na2O2晶体中既含苻离子键又含有共价键

C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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下列关于的说法正确的是

A. 和的质子数相同，互称为同位素

B. 和的中子数相同，互称为同位素

C. 和的核外电子数相同，是同一种核素

D. 和的质量数不同，不能互称为同位素

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下列说法不合理的是

A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

B. 在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3晶体，铜粉溶解

C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应

D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠瑢液反应

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色洛液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能产生H2的溶液中：I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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下列有关实验的做法错误的是

A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的C1-

D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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下列各组反应最终有白色沉淀生成的是

①金属纳投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中

A. ②③　　 B. ③④　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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下列说法正确的是

A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质—定相似

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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下列实验或实验操作达到实验目的的是

A. 图I:将海带灼烧成灰　　 B. 图II:检验装置的气密性

C. 图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体　　 D. 图IV:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA

B. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C. 常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA

D. 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物质可能是①MgCl2　 ②NaOH　 ③NH4Cl　 ④Mg(NO3)2　　 　 ⑤NH4NO3

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ③⑤　　 D. ①⑤

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下列表述或化学用语书写正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

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甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是

A. 若甲为焦炭，則丁可能是O2　　 B. 若甲为N2，则丙可能是NO2

C. 若甲为Cl2，则丁可能是Fe　　 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：Z<W<Y<X　　 B. 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y<X　　 D. W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、 Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A. 气体甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2+ + 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法错误的是

A. 氧化性Cr2O72->Fe3+> SO2

B. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有lmolK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

D. 若6.72L SO2 (标准状况）参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7

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化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。

（1）下列有关叙述正确的是_____（填写序号）

a.使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处

b.过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌

c.用浓硫酸配制稀溶液时，在量简中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中

d.用容最瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低

（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示裝置进行收集。

① 若气体从B口进入，可收集的气体是:___________；

② 若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_______。

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某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为　　 ___________。

（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→_______→g。

（3）装罝B中浓硫酸的作用是___________。装置C的试剂最好是___________。

（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

___________________________

（5）把制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）__________。

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A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

（1）D原子结构示意图为_________。

（2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_____性， 写出该反应的离子方程式________________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L (标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。

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A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写 出 C与 B反应的化学方程式_________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱瑢液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________。请写出②的离子方程式_________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应 ④的离子方程式_________。

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某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题:

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，則应选用装置_________（填写装置代号），生成氨气的化学程式为_________。

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_________。

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