2014-2015山东省潍坊市五县高一下学期期中联合考试化学试卷（解析版）

根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是

A．质子数不同　 　 B．中子数不同　　 C．电子数不同　　 D．质量数不同

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以下叙述错误的是

A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量

D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

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下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是

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下列有关两种微粒的叙述正确的是

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

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下列有关化学键的说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素的原子不能形成离子化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是

A．MgF2　　　　 B．MgCl2　　　　 C．CaCl2　　　　　　 D．CaBr2

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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．NaCl　　 MgCl2　　 Na2O　　　　　　 　 B．H2O　　　 Na2O　　　 CO2

C．CaCl2 　　 NaOH　　 H2SO4　　　　　　　 D．NH4Cl　　 H2O　　　 CO2

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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是

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取两份10mL 1 mol·L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，

得到气体的体积如a所示，则另一种物质是

A．铝粉　　　　　　 B．3 mol·L－1稀硫酸

C．铁粉　　　　　 D．氢氧化钠固体

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已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ 　　　 B．Q＜ 92 kJ　　　　 C．Q＞ 92 kJ 　　　 D．Q=194kJ

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下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z

③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③　　　　　　　　　　　　　 B．只有①④

C．只有①②③④　　　　　　　　 D．①②③④⑤

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下列说法中正确的有的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成汽油

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：

X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内气体混合物的密度不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y

D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓

B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH－ ＝ H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多： + H＋ ＝ CO2↑＋H2O

D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O

下列各组实验中最先出现浑浊的是

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（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：

①　 1H　　 ② 2 H　　 ③ 3 H　　 ④ 14C　　 ⑤ 14N　　 ⑥16O

（1）共有　　　　　 种核素，属于　　　　　 种元素。

（2）互为同位素的是　　　　　　　　 。（填序号，下同）

（3）质量数相等的是　　　　　　　　　　 ，中子数相等的是　　　　　　 。

Ⅱ．现有6种物质：　 ①MgCl2　 ②HCl　 ③SO2　 ④ K2CO3　　 ⑤ CaO　 ⑥ NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是　　　　　　　　　 。

（2）只含离子键的化合物是　　　　　　 。

（3）含共价键的离子化合物是　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号：

A：　　　 ， B：　　 ，C：_______，D： ____。

（2）画出E的阴离子的结构示意图：　　　　　　　　 。

（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为　　　　　　　 。

（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是　　　　　　 （写化学式）。

（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：　　　　　　 。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为　　　　　　 。

（3）装置B所盛试剂是　　　　　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 。

（4）装置C所盛试剂是　　　　　　　　　　 ，

C中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是　　　　　　 。

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（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是　　　　 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是　　　　　　　　　　 。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 （用离子符号表示）。

（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为　　　　　　　 。

X的化学式可能为（写出不同类物质）　　　　　　　 或　　　　　　　 。

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（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中 　　　　　　　　 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生　　　　　　　 。

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是　　 (填“X”或“Y”)。

②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的

反应速率是　　 mol·L－1·min－1

难度: 极难查看答案及解析