山西省大同市2017-2018学年高二3月月考化学试卷

锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是　　 （　　 ）

A. 中，质子数和电子数均为98　　 B. 和互为同位素

C. 锎位于元素周期表第六周期　　 D. 的中子数与质子数之差为56

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下列叙述正确的是（　 ）

A. 元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素

B. 有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

C. K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强

D. 金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少

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A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2 周期

D. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

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从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是

A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C. 只由一种分子构成的物质定是纯净物

D. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

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科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ）

A. N4和N2互为同素异形体

B. 14N与14C互为同位素

C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用

D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子

后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　 ）

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最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A. 羰基硫分子的电子式为：

B. 羰基硫分子的中心原子为氧

C. 羰基硫中三个原子处于同一直线上

D. 羰基硫是非极性分子

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下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋　 ⑤BeCl2

A．⑤④①②③　　　　　　　　 B．⑤①④②③

C．④①②⑤③　　　　　　　　 D．③②④①⑤

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已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为

A．2 种　　　 B．3 种　　　 C．4 种　　　　  D．5种

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室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A. pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B. 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1

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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. B 在t0~t1阶段的转化率为60%

C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强

D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84

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下列叙述正确的是

A. 常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

B. 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C. 在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)

D. 常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

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25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH 的电离常数

D. pH=4 的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是

A. 放电时储氢合金作正极

B. 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C. 充电时阳极周围C(OH－)减小

D. 充电时储氢合金作负极VO2++2H++e—=VO2+ +H2O

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液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（　　 ）

A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

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某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。

(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。

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氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s)　　 △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s)　　 △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s)　 △H=____kJ/mol。

(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。

(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。

a.增加LaNi5H6(s)的量　　 b.升高温度　　 c.减小压强　　 d.使用催化剂

(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

回答下列问题:

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。

(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。

A.若混合液pH>7，则V≥10

B.若混合液 pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D.V= 5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。

(6)I，如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)

D.升温可使溶液由b点变为d点

II.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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